Question

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是( )

A. 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)＝1/2

B. 參加反應的氯氣的物質的量等于a/2 mol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol

D. 改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為a mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

本題考查氧化還原反應的計算，注意電子轉移守恒及極限法的應用，培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力。

A. 設n(ClO－)=1mol，反應后c(Cl－)/c(ClO－)＝11，則n(Cl－)=11mol，電子轉移守恒，5×n(ClO3－)+1×n(ClO－)=1×n(Cl－)，即5×n+1×1=1×11，解得n(ClO3－)=2mol，則溶液中c(ClO－)/c(ClO3－)＝，故正確。B. 由氯原子守恒可知，2n(Cl2)= n(KClO)+n(KCl)+n(KClO3),由鉀離子守恒可知n(KClO)+n(KCl)+n(KClO3)= n(KOH)，故參加反應的氯氣的物質的量為n(Cl2)= n(KOH)= amol，故正確；C.氧化產物只有氯酸鉀時，轉移電子最多，根據電子守恒n(KCl)=5 n(KClO3)分析，由鉀離子守恒n(KCl)+n(KClO3)= n(KOH)，故n(KClO3)= n(KOH)/6=a/6mol，轉移電子最大物質的量為a/6×5=5a/6mol，氧化產物只有次氯酸鉀時，轉移電子最少，根據電子轉移守恒n(KClO)=n(KCl)，根據鉀離子守恒n(KClO)+n(KCl)= n(KOH)，故n(KClO)= n(KOH)/2=a/2mol，轉移電子最小物質的量為a/2mol，則反應中轉移電子的物質的量的范圍為 amol ≤ ne ≤amol，故正確。D. 氧化產物只有氯酸鉀時，其物質的量最大，有C中計算可知，產物中KC1O3的最大理論產量為a/6mol，故錯誤。故選D。