【題目】X，Y，Z三種物質中含同種元素，在一定條件下可以實現如圖所示轉化，下列推斷不正確的是（ ） 
A.若Y為氧化鋁，則Y 生成X的條件是“通電”
B.若X為硫單質，則Y 可能為硫化氫
C.若Z為硝酸，則X可能為一氧化氮
D.若Z為硝酸鐵，則Y一定為鐵單質
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列判斷正確的是（ ）
A.原氨水的濃度為10﹣3mol?L﹣1
B.溶液中 
減小
C.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
D.再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7
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【題目】25℃時，用濃度為0.1000molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL﹣1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.相同濃度時，三種酸的酸性強弱順序是：HX＞HY＞HZ
B.根據滴定曲線可得，Ka（HX）=10﹣3 molL﹣1
C.滴定HY，V（NaOH）=20 mL時，c（Na+）=c（Y﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.滴定HZ，V（NaOH）=15 mL時，c（Z﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：
KClO3+ HCl(濃) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
（1）請完成該化學方程式并配平__________________
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填寫編號，多選倒扣）。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量是為_________mol。
（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的_______倍。
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【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說法正確的是（ ） 
A.a電極上發生的反應為：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.b電極上發生還原反應
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【題目】某種制取純堿的方法如下：
（1）寫出“反應I ”的化學方程式：__。
（2）“反應Ⅱ”為復分解反應，反應中所涉及物質的溶解度如圖所示。寫出“反應Ⅱ”的化學方程式：__。
（3）寫出“煅燒”反應的化學方程式：__。
（4） “蒸氨”時需要加熱，寫出“蒸氨”時反應的化學方程式:___。
（5）寫出將“蒸氨”產生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時反應的離子方程式: __。
【答案】 NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
【解析】（1）氨水顯堿性，CO2為酸性氧化物，二者反應生成鹽，CO2過量時生成酸式鹽即碳酸氫銨，故化學方程式為：NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3。
（2）氨氣極易溶于水，氨水的濃度非常大，可以溶解大量的氨氣，則反應I得到濃度較大的碳酸氫銨溶液。向碳酸氫銨溶液中加入食鹽后，溶液中主要存在四種離子：Na+、NH4+、HCO3－、Cl－，根據溶解度曲線可知，同溫度下NaHCO3的溶解度最小，溶液中會析出晶體NaHCO3。反應II為復分解反應，則反應方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl。
（3）過濾得到NaHCO3晶體，加熱，NaHCO3分解為Na2CO3、H2O、CO2，反應方程式為：2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
（4）向NH4Cl溶液中加入石灰乳，NH4+與OH－結合為NH3·H2O，加熱條件下，促進NH3逸出，即為“蒸氨”，反應方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（5）氨氣溶于水得NH3·H2O，NH3·H2O堿性強于Al(OH)3，故將NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成，離子方程式為：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。
【題型】綜合題
【結束】
22
【題目】實驗室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：
（1）“反應I”在加熱條件下進行，同時有MnCl2生成，該反應的化學方程式為 __。
（2） “反應Ⅱ”中雜質與Cl2反應的化學方程式為__。 ⑶實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為__
（4）“反應Ⅲ”的離子方程式為___。
（5）若將等物質的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應的離子方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
電離平衡常數 | 1.8×10﹣5 | Ka1=5.4×10﹣2 | Ka1=1.3×10﹣7 |
請回答下列問題：
（1）H2S的一級電離常數表達式為Ka1=
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強到弱的順序
（3）H2C2O4與少量的KOH溶液反應的化學方程式：
（4）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應的離子方程式：
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是（填寫序號）． ①反應所需要的時間B＞A
②開始反應時的速率A＞B
③參加反應的鋅的物質的量A=B
④反應過程的平均速率B＞A
⑤B中有鋅剩余．
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