Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：

KClO3+ HCl(濃) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O

（1）請完成該化學方程式并配平__________________

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填寫編號，多選倒扣）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量是為_________mol。

（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的_______倍。

Answer 1

【答案】 2 KClO3+ 4 HCl(濃) = 2 KCl+ 2 ClO2↑+ 1 Cl2↑+ 2 H2O ② 0.2 2.6

【解析】（1）KClO3中Cl元素化合價由+5價降為ClO2中+4價，化合價降1；HCl中Cl元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升2，化合價升降最小公倍數為2，故ClO2系數為2，Cl2系數為1；然后根據原子守配平其他物質的系數。

故答案為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

（2）2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中Cl元素化合價升高為Cl2，則HCl中氯元素被氧化；KCl中Cl-來自HCl，故HCl體現酸性。故選②；

（3）反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升為Cl2中0價，所以產生0.1molCl2，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.2mol；

（4）ClO2和Cl2作氧化消毒時，還原產物均為Cl-，1molCl2轉移2mol電子，則單位質量的Cl2轉移電子n==mol；1molClO2轉移5mol電子，則單位質量的ClO2轉移電子數n==mol；則ClO2消毒的效率是Cl2的倍數為 ≈2.6。

故答案為：2.6。