Question

一定條件下氨氣和氧化銅可以發生如下反應：2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O，對此反應的分析合理的是

A．該反應屬置換反應

B．NH3被氧化為N2

C．反應體現了金屬銅的還原性

D．每生成1mol H2O 就伴隨著1mol電子轉移

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.單質與化合物反應產生新的單質和新的化合物的反應就置換反應。該反應的反應物無單質，所以不是置換反應。錯誤。B.在反應中NH3中的-3價的N變為N2中0價的N，化合價升高，失去電子，被氧化。正確。C.在反應中CuO中+2價的Cu變為單質Cu的0價，化合價降低，得到電子，被還原，氧化銅作氧化劑，體現了Cu的氧化性。錯誤。D.在反應2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O中，每產生3mol的H2O，轉移電子6mol，現在生成1mol的H2O，所以轉移電子2mol.錯誤。

考點：考查氧化還原反應中的特征、實質、反應類型及有關的計算的知識。