Question

A、B、C、X是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。請回答下列問題：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是__________（填序號）

A．C B．N2 C．S D．Mg E．Al

（2）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體。A轉化為B的化學方程式為_________________。若B是一種常見的溫室氣體，則B轉化為C的化學方程式 。

（3）若X是金屬單質，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為____________。保存C溶液常加入少量X，其目的是________________________________。

（4）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，則A與X生成B的離子方程式_____________________________；若X為稀硫酸，則A與X生成B的離子方程式________________。

 

Answer 1

（1）D E （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O CO2+C2CO

（3）FeCl3 防止Fe2+被氧化成Fe3+（4）Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓ H2O+ H++AlO2-= Al(OH)3↓

【解析】

試題分析：（1）若X是強氧化性單質, 則A應該有多種化合價。Mg、Al不符合要求。選項為D E。（2）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A是NH3；B是NO；C是NO2；X是O2。A轉化為B的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O ；若B是一種常見的溫室氣體，則A為濃硫酸或濃硝酸，B為CO2；C為CO；X為C。B轉化為C的化學方程式CO2+C2CO。（3）若X是金屬單質，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A為氯水，B為FeCl3;C是FeCl2；X是Fe，由于Fe2+有強的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+。所以在保存FeCl2溶液時，為了防止它的氧化通常在溶液中加入少量的Fe粉，發生反應：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+以使變質的物質在還原為Fe2+.（4）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，則A是Al3+；B是Al(OH)3,C是AlO2-。A與X生成B的離子方程式為Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓；若X為稀硫酸，則A是AlO2-;B是Al(OH)3;C是Al3+；A與X生成B的離子方程式H2O+ H++AlO2-= Al(OH)3↓。

考點：考查元素化合物的推斷及N、Fe、Al的化合物的轉化關系的知識。