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如果你家里的食用花生油混有了水，你將采用下列何種最佳方法分離它們（）

A．過濾　　

B．蒸餾　

C．分液　

D．萃取

試題分析：A、過濾適用于從液體中分離出不溶的固體物質，錯誤；B、蒸餾適用于各組分的沸點相差較大的混合物的分離，錯誤；C、分液適用于兩種互不相溶的液體的分離，花生油與水是互不相溶的，正確；D、萃取是利用物質在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，將互溶的液體分離的方法，錯誤，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。

下列說法錯誤的是 (　　)。

A．步驟(1)需要過濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗分離裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）

A．用圖Ⅰ所示裝置除去CO₂中含有的少量HCl

B．用圖Ⅱ所示裝置蒸干NH₄Cl飽和溶液制備NH₄Cl晶體

C．用圖Ⅲ所示裝置分離NaCl和Na₂SO₄的混合溶液

D．用圖Ⅳ所示裝置分離CCl₄萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著不斷向化工、石油、電力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行業推廣，鈦金屬日益被人們重視，被譽為“現代金屬”和“戰略金屬”，是提高國防裝備水平不可或缺的重要戰略物資。工業主要以二氧化鈦為原料冶煉金屬鈦。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：可用含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（1）由濾液獲得綠礬晶體的操作過程是                 。
（2）甲溶液中除含TiO²⁺之外還含有的金屬陽離子有                 。
（3）已知10kg該鈦鐵礦中鐵元素的質量分數為33.6%，能夠得到綠礬晶體22.24kg，試計算最少加入鐵粉的質量。
方法2：TiCl₄水解生成TiO₂·XH₂O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（4）①TiCl₄水解生成TiO₂·XH₂O的化學方程式為                 。
②檢驗TiO₂·XH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是                 。
Ⅱ.二氧化鈦可用于制取鈦單質
（5）TiO₂制取單質Ti，涉及到的步驟如下：

反應②的化學方程式是，該反應成功需要的其他條件及原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu²^＋、Fe³^＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產率與混合液pH的關系圖如圖。

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L^－¹時，Fe(OH)₃開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)₂開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：
(1)酸浸時發生反應的離子方程式是________；析出CuCl晶體時的最佳pH在________左右。
(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為____________________________。
(3)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是____________________________________________。
(4)產品濾出時所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO₄·7H₂O晶體，還需要知道的是__________________。
(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：______________________。為提高CuCl的產率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調節pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是(　　)

A．裝置①測定化學反應速率

B．裝置②制取并吸收HCl

C．裝置③制備純凈的NH₃

D．裝置④可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

發酵粉是一種化學膨松劑,可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質組成。某小組為探究不同品牌的發酵粉的化學成分,進行如下實驗。
【提出假設】
(1)假設1:由小蘇打和臭粉組成
假設2:由小蘇打和明礬組成
假設3:由　　　　組成
【方案與流程】
為探究甲品牌的發酵粉的成分,某同學設計如下實驗,得到如下現象:

(2)結合步驟①～③分析,氣體A為　　　　,該發酵粉的成分為　　　　　　　　　　 (填化學式)。
(3)若步驟①和②操作不變(現象也相同),將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,能否確定發酵粉的成分并說明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)乙品牌的發酵粉的化學組成可能為假設2情況,請你設計實驗驗證。
實驗儀器和用品任選,限選試劑:稀鹽酸、0.1 mol/L NaOH溶液
寫出實驗步驟、預期現象和結論。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1:取少量樣品溶于足量的鹽酸后,將溶液分成兩份,分別裝入A、B試管中
步驟2:	,證明有Na⁺,發酵粉中有NaHCO₃
步驟3:	,結合步驟2中的結論,假設2成立

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是( )

	實驗目的	實驗操作
A	該物質一定是氨氣	該物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍
B	除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質	向含有氯化鈉雜質的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾
C	該溶液一定含有大量碳酸根離子	某物質的水溶液中加入鹽酸產生無色無味氣體
D	濃硝酸的氧化性強于稀硝酸	向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

阿司匹林(乙酰水楊酸,

)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128～135 ℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH₃CO)₂O]為主要原料合成阿司匹林,制備基本操作流程如下:
乙酸酐+水楊酸

粗產品

乙酰水楊酸
(阿司匹林)

測熔點
主要試劑和產品的物理常數

名稱	相對分子質量	熔點或沸點(℃)	水
水楊酸	138	158(熔點)	微溶
醋酸酐	102	139.4(沸點)	反應
乙酰水楊酸	180	135(熔點)	微溶

請根據以上信息回答下列問題:
(1)制備阿司匹林時,要使用干燥的儀器的原因是。
(2)①合成阿司匹林時,最合適的加熱方法是　。
②加熱后冷卻,未發現被冷卻容器中有晶體析出,此時應采取的措施是　　　　　　　　。
③抽濾所得粗產品要用少量冰水洗滌,則洗滌的具體操作是　　　　　　　　　　　　。
(3)試劑A是　　　　　　　　。
另一種改進的提純方法如下:
粗產品

乙酰水楊酸
(4)改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,

①使用溫度計的目的是　。
②此種提純方法中乙酸乙酯的作用是:　 ,所得產品的有機雜質要比原方案少,原因是　。

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