【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是
A. 由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉移2 mol電子
B. 陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑
C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極
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三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的常見單質為氣體，下列判斷不正確的是（ ）
A.原子半徑：Z>X> Y
B.非金屬性：R>W> Z
C.X、Z對應的含氧酸均為強酸
D.Y的最簡單氫化物的沸點比X的高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在25℃、 101kP下，1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量，寫出表示該反應燃燒熱的熱化學方程式為__________________________
(2)Cl2和H2O(g))通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有2mol電子轉移時反應釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式:___________________________ .
(3)已知拆開1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵，1molH-Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則Cl2與H2反應生成HCl的熱化學方程式為 _______________________。
(4)已知：C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
寫出碳和氧氣生成一氧化碳的熱化學方程式：___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ
A. 圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8 kJ·mol－1
B. 圖Ⅱ表示反應A2 (g)+ 3B2 (g)
2AB3(g)，達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
D. 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是( )
A. HA為強酸
B. 該混合溶液pH＝7.0
C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
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【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達到平衡時，可能存在的數據是( )
A.SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1B.SO2為0.25 mol·L－1
C.SO2、SO3均為0.15 mol·L－1D.SO3為0.4 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）
cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（ ）
A. 升高溫度，平衡向正反應方向移動 B. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
C. 化學方程式系數a＜c+d D. 根據圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
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【題目】銅是重要的過渡元素，其單質及化合物具有廣泛用途。回答下列問題：
（1）銅元素基態(tài)原子的價電子排布式________________________________。
（2）銅能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子。
①Cu2＋與乙二胺所形成的配離子中含有的化學鍵是_________________。
a．配位鍵 b．離子鍵 c．
鍵 d．
鍵
②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為________________________，C、N、H三種元素的電負性由大到小順序是________________________________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，乙二胺的沸點比三甲胺高很多，原因是_______________。
（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是_____________________________。（請結合原子的性質進行回答）
（4）Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。
①該晶體的化學式為____________________
②該晶胞原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(1，0，0)。則C原子的坐標參數為____________________。
③已知該晶體的密度為d g·cm－3，Cu2+和S2－的半徑分別為a pm和b pm，阿伏加德羅常數值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。
（1）硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿，常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水，會導致水的電離程度____(該“增大”、“減小”威“不變”)；若微熱該溶液，pH會___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）硫氫化鈉(NaHS)常用作有機合成的中間體，其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na＋、H＋、HS－，OH－離子濃度由大到小的順序為____。
（3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可發(fā)生以下反應：
Na2S＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O(未配平)
①配平化學方程式：__Na2S＋__Na2SO3＋__H2SO4＝__Na2SO4＋__S↓＋__H2O
②反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比是__
（4）室溫時，已知H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13，若只考慮S2－的第一步水解，則 0.1 mol·L－1Na2S溶液pH約__
（5）化工生產中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，其反應原理為：Cu2＋(aq)＋FeS(s)
CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列有關敘述中正確的是___
a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)
b.達到平衡時c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)
c.溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都減小
d.該反應平衡常數
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