Question

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→                            →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量     g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、        、        。
（2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下：

實驗編號	NaOH溶液的濃度(mol/L)	滴定完成時， NaOH溶液滴入的體積(mL)	待測鹽酸溶液的體積(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

 
①滴定達到終點的標志是                                                。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約                    (保留兩位有效數字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的     （選擇甲、乙、丙之一），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④ 在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有：         。
A．滴定終點讀數時俯視讀數
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．滴定過程中,有少量標準液濺出錐形瓶外。
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

（1）①定容 ②0.4   燒杯(或表面皿）藥匙
（2）①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成粉紅色 ②0.11 mol/L ③丙 ④  DE

試題分析：試題分析：（1）①配制一定體積一定物質的量濃度的溶液的操作步驟是計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→ 搖勻→ 裝瓶 →貼簽。②n(NaOH)=" 0.100" L ×0.10 mol/L=0.01mol.m(NaOH)=0.01mol×40g/mol=0.4g.因此要稱量0.4gNaOH. 所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)\燒杯、藥匙。（2）①由于是用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸，所以指示劑在酸溶液中，當滴定達到終點時會看到溶液由無色變為紅色，且半分鐘內不褪色即可確定滴定達到了終點。②V(NaOH)= (22.62＋22.72＋22.80)ml÷3=22.71ml.因為HCl恰好反應時物質的量的比為1:1.所以c(HCl)=" (" 0.10 mol/L×22.71ml)÷20.00ml=" 0.11" mol/L. ③ 排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④A．滴定終點讀數時俯視讀數，讀數偏小，則溶液的體積就偏小。計算出待測溶液的濃度就偏低。錯誤。B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗。則待測鹽酸溶液的物質的量就偏少，滴定時消耗的標準溶液的體積偏小，計算出待測溶液的濃度就偏低。錯誤。C．錐形瓶水洗后未干燥。不會影響實驗測定結果。錯誤。D．滴定過程中,有少量標準液濺出錐形瓶外。為了將待測溶液進行滴定，就要多滴加標準溶液，標準溶液體積偏大，由此計算出待測溶液的濃度就偏高。正確。E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失。開始讀數偏小，后來讀數偏小，則消耗的標準溶液的體積就偏多，由此計算出待測溶液的濃度就偏高。正確。