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在實驗室中進行下列實驗，括號內的實驗用品都能用到的是

A．硫酸銅晶體里結晶水含量的測定(坩堝、溫度計、硫酸銅晶體)

B．蛋白質的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)

C．鈉的焰色反應(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)

D．肥皂的制取(蒸發皿、玻璃棒、甘油)

試題分析：A、硫酸銅結晶水含量的測定實驗中用不到溫度計，A不正確；B、蛋白質的鹽析用不到醋酸鉛，因為醋酸鉛是重金屬鹽發生變性，B不正確；C、鈉的焰色反應需要鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸，C正確；D、肥皂的制取用不到甘油，D不正確，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A B C D

A．用排飽和食鹽水法收集氯氣，瓶內裝飽和食鹽水，氯氣從①口進，②口出

B．該裝置中橡皮管的作用是能使水順利流下

C．除去苯中的己烷

D．制備Fe(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是 (　　)。

A．瓶中盛有適量濃H₂SO₄，從A口進氣來干燥NH₃

B．從B口進氣，用排空氣法收集CO₂

C．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO₂

D．瓶中裝滿水，A口連接導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H₂的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→ →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、、。
（2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下：

實驗編號	NaOH溶液的濃度(mol/L)	滴定完成時， NaOH溶液滴入的體積(mL)	待測鹽酸溶液的體積(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標志是                                                。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約                    (保留兩位有效數字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的     （選擇甲、乙、丙之一），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④ 在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有：。
A．滴定終點讀數時俯視讀數
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．滴定過程中,有少量標準液濺出錐形瓶外。
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作的說法正確的是

A．可用25 mL堿式滴定管量取20．00 mL KMnO₄溶液

B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D．為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對實驗Ⅰ— Ⅳ的實驗現象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解

C．實驗Ⅲ：試管中溶液顏色先變為灰綠色后迅速變為紅色

D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO₄溶液中出現藍色晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列混合物的分離或提純操作中，需要使用分液漏斗的是

A．蒸發

B．蒸餾

C．分液

D．過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

FeCl₃在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl₃，再用副產品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封。
請回答下列問題：
(1)裝置A中反應的化學方程式為______________。
(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl₃進入收集器，第④步操作是________。
(3)操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有(填步驟序號)________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl₂全部反應后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗FeCl₂是否失效的試劑：________。
(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl₃與H₂S反應的離子方程式為________________。
(7)電解池中H^＋在陰極放電產生H₂，陽極的電極反應式為____________________。
(8)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
①H₂S的原子利用率為100%；②________________。

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