Question

【題目】在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發生下列反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和為（ ）
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：到平衡后，測得CO2為0.75mol，則

	CO+	H2O（g）		CO2 +	H2
初始物質的量：	1	3		0	0
變化物質的量：	0.75	0.75		0.75	0.75
平衡物質的量：	0.25	2.25		0.75	0.75

K= =1，
再通入6mol 水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，相當于起始量為1molCO，9molH2O，設消耗一氧化碳物質的量為x，
則

	CO+	H2O（g）		CO2 +	H2
初始物質的量：	1	9		0	0
變化物質的量：	x	x		x	x
平衡物質的量：	1﹣x	9﹣x		x	x

K= =1，
解得x=0.9，
則二氧化碳和氫氣物質的量之和為0.9mol+0.9mol=1.8mol，
故選C．
到平衡后，測得CO2為0.75mol，則

	CO+	H2O（g）		CO2 +	H2
初始物質的量：	1	3		0	0
變化物質的量：	0.75	0.75		0.75	0.75
平衡物質的量：	0.25	2.25		0.75	0.75

K= =1，
再通入6mol 水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，但平衡常數隨溫度變化，不隨濃度變化，以此計算．