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若(NH₄)₂SO₄在強熱時分解的產物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為(　　)

A．1?：4	B．1?：2
C．2?：1	D．4?：1

根據反應物、生成物及電子守恒配平反應方程式為：3(NH₄)₂SO₄===3SO₂↑＋N₂↑＋4NH₃↑＋6H₂O，生成N₂中的N原子化合價升高，生成NH₃中的N原子化合價反應前后未變，二者個數之比為1?：2。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，化合物不作氧化劑的是（　　）

A．用鋅和稀硫酸反應制取氫氣

B．用氫氣和灼熱的氧化銅反應制取銅

C．用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉

D．用碳和高溫水蒸氣反應制取氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)接觸法制硫酸采用V₂O₅作催化劑，使用過的催化劑中含V₂O₅、VOSO₄和SiO₂，其中VOSO₄能溶于水，從使用過的V₂O₅催化劑中回收V₂O₅的主要步驟是：向使用過的催化劑中加硫酸和Na₂SO₃浸取還原，過濾得VOSO₄溶液；向濾液中加入KClO₃氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V₂O₅。
（1） V₂O₅被浸取還原的反應產物之一是VOSO₄，該反應的化學方程式為____。
（2）若生產過程使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加________的用量。氨氣常用________檢驗，現象是________________________。
（3）若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質量為598 g·mol^－1，且僅含有四種元素)59．8 g充分焙燒，得到固體殘留物54．6 g，同時將產生的氣體通過足量堿石灰，氣體減少了1．8 g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式(寫出計算過程)。　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H₂O、H₂S、S、NH₄⁺、H⁺、NO₃^—六種物質。在反應過程中測得NO₃^—和S的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是

A．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為1：4

B．硫元素在反應中被還原

C．還原劑是含NH₄⁺的物質

D．若生成1molNH₄⁺，則轉移電子2mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某離子反應中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六種微粒。其中N₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是：

A．該反應的還原劑是Cl^—

B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬單質能與足量濃硝酸反應，放出NO₂氣體，若參加反應的金屬單質與硝酸的物質的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應后生成的硝酸鹽中的化合價是

A．+2a

B．+a

C．+a/2

D．+a/4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產、生活中存在廣泛用途，完成下列填空。
（1）如圖所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為：。鐵原子核外有種運動狀態不同的電子。

（2）二茂鐵[Fe(C₅H₅)₂]是一種有機金屬化合物，熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水易溶于有機溶劑。二茂鐵屬于晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學環境都相同，則二茂鐵的結構應為圖中的（選填“a”或“b”）。

（3）綠礬（FeSO₄·7H₂O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會變質，
寫出發生變質反應的離子方程式              。
（4）無水FeCl₃是水處理劑，遇潮濕空氣即產生白霧，易吸收空氣中的水分成為結晶氯化鐵(FeCl₃·6H₂O)。制備無水FeCl₃的試劑是               。
（5）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）可用如下反應制備：
2FeSO₄+ 6Na₂O₂→ 2Na₂FeO₄+ 2Na₂O + 2Na₂SO₄+ O₂↑，若生成2mol Na₂FeO₄，則反應中電子轉移的物質的量為           mol。
（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn²⁺氧化為MnO₂進行除去，若氧化含 Mn²⁺1mg的水體樣本，需要1.2 mg/L高鐵酸鉀         L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe²^＋、