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（8分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。
(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：______________。

電離能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄_[_來(lái)源_:_{學(xué)科網(wǎng)}_ZXXK]
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，過(guò)渡金屬離子為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無(wú)顏色，d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²^＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]²^＋________顏色(填“無(wú)”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂。請(qǐng)判斷COCl₂分子內(nèi)含有________。
A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

（6分） (1)N>C>Si　（2分）(2)1s²2s²2p⁶3s²　（2分）(3)有　(4)D（其余每空1分）

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?撫順二模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是

N＞C＞Si

．C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點(diǎn)高于C₆₀的熔點(diǎn)，原因是

金剛石是原子晶體，C₆₀是分子晶體

．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²

．

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無(wú)顏色；為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺

有

顏色（填“無(wú)”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為

，②COCl₂分子內(nèi)含有

（填標(biāo)號(hào)）；
A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
②Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是

金屬鍵

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?漳州二模）[化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）P、S、Cl三種元素中，第一電離能最小的是

．
（2）PCl₃和CH₄中心原子的雜化類(lèi)型相同，PCl₃分子的空間構(gòu)型是

三角錐形

．
（3）鈦原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．在濃的TiCl₃溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為T(mén)iCl₃?6H₂O的綠色晶體，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生1mol氯化銀沉淀，則該配合物陽(yáng)離子的化學(xué)式為

[TiCl₂（H₂O）₄]⁺

，形成該離子時(shí)提供孤電子對(duì)的分子或離子是

H₂O、Cl^-

（填化學(xué)式）．
（4）鐵元素在1183K以下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元．兩種晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的原子個(gè)數(shù)之比為

1：2

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是

．C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點(diǎn)高的是

，原因是

．
（2）A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出A的基態(tài)原子的軌道表示式

．

電離能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771

（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無(wú)顏色，為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色．如[Cu（H₂O）₄]²⁺顯藍(lán)色．據(jù)此判斷25號(hào)元素Mn，形成的[Mn（H₂O）₆]²⁺絡(luò)合離子

（填“無(wú)”或“有”）顏色．
（4）H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有

個(gè)σ鍵，

個(gè)π鍵．其中碳原子釆取

雜化軌道方式．
（5）CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe（CO）₅，F(xiàn)e（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g），反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)性質(zhì)和變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）CH₄中H為+1價(jià)，SiH₄中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序是：

．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：

．

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）CO與Cl₂在催化劑作用下生成COCl₂，COCl₂俗稱(chēng)光氣，極毒，光氣分子呈平面三角形，結(jié)構(gòu)式為

，COCl₂分子內(nèi)含有

（填標(biāo)號(hào)）
A.4個(gè)σ鍵 B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．

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