【題目】下列關于化學鍵的說法，正確的是( )
A.構成單質的分子中一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
C.非極性鍵只存在單質分子里
D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是
A. 在一定條件下，能發生取代、酯化和加聚反應
B. 該物質能使酸性KMnO4溶液褪色
C. lmol該物質最多可與5molH2發生加成反應
D. lmol該物質完全燃燒最多可消耗13mol氧氣
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【題目】25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中
和
[或
和
]的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線M表示和的關系
B. Ka1(H2C2O4)的數量級為10-2
C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此時溶液pH約為5
D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2．00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產中具有廣泛用途。請回答下列問題：
(1)氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無機化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末，能與水反應，常用作觸媒，實驗室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。
①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝___，二者混合可制取氨氣。
②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接___、___接___、___接___。
③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應的化學方程式為____________________。
④如果沒有裝有無水氯化鈣的裝置，可能發生反應的化學方程式為____________________。
(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下：
步驟1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。
步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內滴加完畢，然后用氨水調節溶液pH到9．5。
步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸鎂晶須產品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。
①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。
②步驟3中加氨水后反應的離子方程式為______________。
測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1．000 g碳酸鎂晶須，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5 h，后期將溫度升到30 ℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得生成CO2的總量；重復上述操作2次。
③圖中氣球的作用是__________________。
④上述反應后期要升溫到30 ℃，主要目的是________________。
⑤若實驗測得1．000 g碳酸鎂晶須產生CO2的平均物質的量為a mol，則n為___(用含a的表達式表示)。
⑥稱取100 g上述晶須產品進行熱重分析，得到的熱重曲線如圖所示，則合成的晶須中n＝______。
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【題目】將鋅片、銅片用導線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，
其正極反應式：_________________________；負極反應式： ____________；總反應方程式：_________________。若反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為_________。
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【題目】（題文）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
(1)常溫下，將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是________。
A．c(HA)<c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]
(2)常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、
、
________(填“能”或“不能”)大量共存。
②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是__________________。
③已知在25 ℃時，水解反應的平衡常數Kh＝
＝2×10－4，當溶液中c()∶c()＝2∶1時，溶液的pH＝________。
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【題目】如圖所示，組成原電池，回答下列問題。
（1）該裝置是把___________ 能轉化為_________能的裝置。
（2）A池中Mg電極是__________(填“正”或“負”)極，其在反應中_____（填“得到”或“失去”）電子，該極發生的反應是__________(填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應為________________________，該裝置中電流的方向是由_____到 ______。
（3）B池中負極材料是_________，該裝置中電子的移動方向是由_____到 ______。
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【題目】下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是（ ）
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、CO2
C.HBr、CCl4、H2O、CO2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O2
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。
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