Question

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)題：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線(xiàn)呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

Answer 1

【答案】 +123kJ·mol－1 < AD 氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大 升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行 溫度升高反應(yīng)速率加快 丁烯高溫裂解生成短鏈烴類(lèi)

【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，用②式-③式可得①式，因此△H1=△H2-△H3=-119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123kJ/mol。由a圖可以看出，溫度相同時(shí)，由0.1MPa變化到xMPa，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和，反應(yīng)前氣體系數(shù)小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即x<0.1。提高丁烯的產(chǎn)率，要求平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A、因?yàn)榉磻?yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即丁烯轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B、降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，丁烯的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，丁烯的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丁烯轉(zhuǎn)化率提高，故D正確；（2）因?yàn)橥ㄈ攵⊥楹蜌錃猓�發(fā)生①，氫氣是生成物，隨著n(H2)/n(C4H10)增大，相當(dāng)于增大氫氣的量，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增加；（3）根據(jù)圖(c)，590℃之前，溫度升高時(shí)反應(yīng)速率加快，生成的丁烯會(huì)更多，同時(shí)由于反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡體系中會(huì)含有更多的丁烯。而溫度超過(guò)590℃時(shí)，由于丁烷高溫會(huì)裂解生成短鏈烴類(lèi)，所以參加反應(yīng)①的丁烷也就相應(yīng)減少。