【題目】下列石油的分餾產品中，沸點最低的是（ ）
A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下事實不能用元素周期律解釋的是
A. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應
B. “NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深
C. 氯原子與鈉原子形成離子鍵，與硅原子形成共價鍵
D. H2O在4000℃以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解
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【題目】實驗室分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液，不需要用到的玻璃儀器是
① 燒杯 ② 長頸漏斗 ③ 分液漏斗 ④ 酒精燈
A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②④
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【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉化關系如下所示：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是 ；E屬于 （填“飽和烴”或“不飽和烴”）；
（2）A→B 的反應類型是 ，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的副產物的結構簡式為 ；
（3）A→C的化學方程式為 ；
（4）A與酸性KMnO4溶液反應可得到D，寫出D的結構簡式 。
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【題目】運用氧化還原反應的有關知識回答下列問題．
（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質．則在Cu、Fe、Ag中，的還原性最強；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，的氧化性最強．
（2）在下列反應中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O 
2H2↑+O2↑
①水只作還原劑的是
②水既不作氧化劑又不作還原劑的是 ．
（3）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
①寫出該反應的離子方程式 ．
②該反應中，氧化劑是 ， 氧化產物是 ．
③反應中被氧化的HCl的物質的量為 ．
④實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度 ．
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【題目】圖1表示的是某同學通過實驗得出的H2O2濃度與酶促反應速率關系圖，圖2是實驗過程中的一個裝置圖．請分析回答下列問題：
（1）圖1中AB段說明反應速率大小主要與 有關，對應圖2中的實驗裝置如何設計 ．
（2）如果圖2裝置中放入的是經高溫處理過的土豆片，實驗現象是 ，原因是 ．
（3）實驗過程中溫度、pH等保持不變，形成曲線a與曲線b差異的可能原因是 ；將圖2裝置中含有新鮮土豆片的燒瓶分別放置在不同溫度的水浴鍋中，定時記錄不同溫度條件下產生的氣體量，繪制出的溫度對H2O2酶酶促反應速率影響的曲線圖不夠科學，其原因是 ．
（4）曲線b在B點后反應速率不再增加的原因是 ，曲線C形成的可能原因是 ．
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據圖實驗裝置回答問題 
（1）寫出下列儀器的名稱：① ， ② ， ④ ．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是（填序號）．
（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器 ， 將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為；②的進水口是（填“f”或“g”）．
（4）現需配制250mL、0.2molL﹣1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①；② ．
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【題目】如表是元素周期表的一部分，根據表中的①～⑩中元素，用相關的化學用語填空：
IA | 0 | |||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | ⅦA | |
2 | ⑩ | ② | ③ | ④ | ⑧ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||||
（1）元素⑩的名稱是 ， 從元素原子得失電子的角度看，元素④具有（填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質子數多16的元素在周期表中所處位置；
（2）⑥④⑦的氫化物穩定性由弱到強的順序依次：（寫氫化物的化學式）；
（3）元素③的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為；
（4）寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒產物的電子式 ， 這一反應是（填“吸熱”、“放熱”）反應；元素②和④形成化合物電子式為；
（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程；
（6）某元素R的氣態氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質量分數為94%，8.5g的HXR氣體在標準狀態下的體積是5.6L．HXR的化學式為 ．
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【題目】“綠色化學”的主要內容之一是使原子充分利用，不產生污染物．下列化學反應符合“綠色化學”理念的是（ ）
A.制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4：2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
C.制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
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