Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（  ）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的熱量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483．6 kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s)△H＜0，則白磷比紅磷穩定

Answer 1

A

試題分析：A、醋酸為弱酸，與氫氧化鈉反應時需吸熱電離，致使放出的熱量小于57．3kJ，正確；B、燃燒熱是指在一定條件下，1mol燃料完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，對于H元素，穩定氧化物是液態水，錯誤；C、碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，所以-a>-b，則a<b，錯誤；D、白磷具有的能量比紅磷具有的能量高，不穩定，錯誤，答案選A。