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下列說法正確的是( )

A．若把H₂S分子寫成H₃S分子，違背了共價鍵的飽和性

B．晶體中若有陽離子一定有陰離子

C．金屬鍵存在于任何含金屬元素的物質中

D．晶體中一定存在化學鍵

試題分析：A．S原子的最外層有6個電子，原子要達到8電子的穩定結構少2個電子，所以1個S原子能與2個H原子形成2對共用電子對，就得到了8電子的穩定結構，而H原子則達到了K層的2電子的穩定結構，若若把H₂S分子寫成H₃S分子，就違背了原子的違背了8電子的穩定結構，同時也不符合共價鍵的飽和性的原則。正確。B．在金屬晶體中含有金屬陽離子，但是沒有陰離子。帶負電荷的微粒是電子。因此若有陽離子不一定有陰離子。錯誤。C．金屬鍵存在于金屬單質及合金中。錯誤。D．對于惰性氣體來說，其是由分子構成的晶體。每個原子就是宇哥分子，所以在惰性氣體的分子晶體中就不存在化學鍵。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中含有共價鍵的離子化合物是

A．Ba(OH)₂

B．CaCl₂

C．H₂O

D．H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中化學鍵被破壞的是
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水⑤MgCl₂溶解于水 ⑥NaCl熔化

A．全部

B．②③④⑤⑥

C．④⑤⑥

D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)           ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)    ΔH＝－1452 kJ·mol^－¹
H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)               ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹

A．H₂(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol^－1

B．同質量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃燒，H₂(g)放出的熱量多

C．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)==BaSO₄(s)＋H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗測得 BeCl₂為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見，BeCl₂屬于（）

A．由極性鍵構成的極性分子	B．由極性鍵構成的非極性分子
C．由非極性鍵構成的極性分子	D．由非極性鍵構成的非極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，同時含有離子鍵、極性共價鍵的是：

A．NaOH

B．H₂O₂

C．HCl

D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)△H＝－57．3 kJ·mol^－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的熱量

B．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H＝－483．6 kJ·mol^-^－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol^－1

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)△H＝a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s)△H＜0，則白磷比紅磷穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體A的化學式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的電子層結構，
電子式如圖所示：

，下列說法正確的是（）

A．NH₅屬于離子化合物

B．NH₅屬于共價化合物

C．NH₅只含有離子鍵

D．NH₅只含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮氧化合物是大氣污染的重要因素。
（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應的化學方程式為     。
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。
已知： N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)        ΔH＝＋180.6 kJ·mol^－¹
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)         ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹
則反應 C(s)＋2NO(g)=CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝________kJ·mol^－¹。
（3）將NO₂變成無害的N₂要找到適合的物質G與適當的反應條件，G應為  （填寫“氧化劑”或“還原劑”）。下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0。
NO₂ + G

N₂ + H₂O + nX（未配平的反應式）。
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是   （填寫字母）。
a．NH₃         b．CO₂         c．SO₂         d．CH₃CH₂OH
（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應的離子方程式為：     。
②在酸性條件下，電化學降解NO₃^-的原理如下圖，電源正極為：  （選填“A”或“B”），陰極反應式為：      。

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