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將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反應，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，則還原產物可能是

A．M

B．M⁺

C．M²⁺

D．M³⁺

試題分析：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，這說明鐵的氧化產物是亞鐵離子。1.68g鐵的物質的量＝1.68g÷56g/mol＝0.03mol，反應中失去0.03mol×2＝0.06mol電子。氧化劑MO₂⁺的物質的量是0.03L×1.00mol/L＝0.03mol，則根據電子得失守恒可知0.03mol氧化劑所得電子的物質的量是0.06mol，因此1mol氧化劑得到電子的物質的量是0.06mol÷0.03mol＝2，即化合價從＋5價降低到＋3價，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:
(1)操作①用到的玻璃儀器有                            。
(2)寫出反應①的化學方程式:                            ,反應②的離子反應方程式:                               。
(3)設計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)                         。
(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝,試劑Y為無色液體,反應④的總化學方程式是                                                       。
(5)乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl₃·6H₂O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時,發現反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是                                                               。
將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl₃·6H₂O 晶體,而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由是                                                   。
(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應后,在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表(設硝酸的還原產物只有NO)。

實驗編號	①	②	③	④
稀硝酸體積(mL)	100	200	300	400
剩余金屬質量(g)	9.0	4.8	0	0
NO體積(L)	1.12	2.24	3.36	V

則硝酸的濃度為 ;③中溶解銅的質量為 ;④中V= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業廢物和作氧化劑.
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如:6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g) ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應: 2O₃(g)=3O₂(g)的ΔH=                      .
（2）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生,電極反應式為3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應式為                    。
（3）O₃在堿性條件下可將Na₂SO₄氧化成Na₂S₂O₈。寫出該反應的化學方程式為：

（4）所得的Na₂S₂O₈溶液可降解有機污染物4-CP。原因是Na₂S₂O₈溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基（SO₄^-·）。通過測定4-CP降解率可判斷Na₂S₂O₈溶液產生SO₄^-·的量。某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe²⁺的濃度對產生SO₄^-·的影響。
①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，結果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，（填 “有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈產生SO₄^-·。
②Fe²⁺濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO₄溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10^-4 mol·L^－1、c(Na₂S₂O₈)=3.12×10^-3 mol·L^－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結果如圖b所示。已知 S₂O₈^2- + Fe²⁺= SO₄^-·+ SO₄^2- + Fe³⁺。則由圖示可知下列說法正確的是：_________________（填序號）

A．反應開始一段時間內， 4-CP降解率隨Fe²⁺濃度的增大而增大，其原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈產生更多的SO₄^-·。

B．Fe²⁺是4-CP降解反應的催化劑

C．當c(Fe²⁺)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺會與SO₄^—．發生反應，消耗部分SO₄^—．。

D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe³⁺水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應的進行。

③當c(Fe²⁺)＝3.2 ×10^-3 mol·L^－1時，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應：6NO₂＋8NH₃

7N₂＋12H₂O可處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下的體積是 L。
（2）①已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol^–1
2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)   ΔH＝?113.0 kJ·mol^–1
請寫出NO₂與SO₂反應生成SO₃(g)和NO的熱化學方程式                        。
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是         。
a．體系壓強保持不變                    b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變          d．每消耗1 mol SO₂的同時生成1 molNO₂
③測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則該反應的平衡常數K＝          。
（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應降低其濃度：CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g)。已知某溫度下，在兩個恒容密閉容器中進行該反應，容器中各物質的起始濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請用“＞”或“＜”或“＝”填寫表中的空格。

容器編號	c(CO)／mol·L^–1	c(O₂)／mol·L^–1	c(CO₂)／mol·L^–1	υ(正)和υ(逆) 大小比較
①	2.0×10^–4	4.0×10^–4	4.0×10^–4	υ(正)＝υ(逆)
②	1.0×10^–3	4.0×10^–4	5.0×10^–4	υ(正) υ(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有含0．1 mol/L的SO₃^2-溶液30 mL,恰好被2×10^－3 mol XO₄^－氧化為SO₄^2-，則元素X在還原產物中的化合價是

A．＋4　

B．＋3 　

C．＋2　

D．＋1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L ^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）
（1）Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式　　。
（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質量為　　 g。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物
質的量為　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應完全后，收集到0.3 mol氣體，并測得溶液中c(H⁺)是1 mol/L。假設反應后溶液體積仍為80 mL，則合金中銀的質量分數為

A．36%

B．66.3%

C．78.7%

D．96.6%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“神七”登天標志著我國的航天事業進入了新的篇章。
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是。

A．在高溫下不融化	B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化	D．該涂料不可能發生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，經常是用N₂O₄和N₂H₄和作為燃料，其反應的方程式是：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O。請配平該反應方程式：        N₂O₄+       N₂H₄→       N₂+       H₂O
該反應中被氧化的原子與被還原的原子的物質的量之比是       。這個反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是                     。
（3）如圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負極反應為：     。如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為      mol。

（4）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^—4e^-=O₂↑+2H₂O 則陰極反應為：。有人提出，可以設計反應2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能發生？理由。
（5）.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：①C₃H₈(g)

CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)； △H₁="156.6" kJ·mol^-1
②CH₃CH=CH₂(g)

CH₄(g)+ HC≡CH (g)；△H₂="32.4" kJ·mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈(g)

CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是         。
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂＝4CuSO₄+2 H₂O，該反應的還原劑是        ，當1mol O₂發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為   mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是         。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體成，則生成該氣體的電極反應式為                   。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉化為Ag，食鹽水的作用為。

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