Question

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是         。
a．Fe₂O₃     b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂＝4CuSO₄+2 H₂O，該反應的還原劑是        ，當1mol O₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為   mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是         。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體成，則生成該氣體的電極反應式為                   。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉化為Ag，食鹽水的作用為                           。

Answer 1

（1）b、d（2分，漏選得1分，錯選或多選得0分）
（2）Cu₂S（2分）；4（2分）；氫氣（2分）
（3）a（2分）；NO₃^-+e^-＋2H⁺＝NO₂↑+H₂O（2分）
（4）做電解質溶液（或導電）（2分）

試題分析：（1）NaCl與Al₂O₃冶煉需要用電解法，Fe₂O₃與Cu₂S可以用熱還原法，選b、d
（2）在該反應中，Cu元素化合價由+1升高到+2，S元素化合價由-2升高到+6，Cu₂S做還原劑；當有1molO₂參與反應轉移的電子為4mol，由于Cu²⁺水解呈酸性，加入鎂條時，鎂與H⁺反應生成了氫氣。
（3）電解精煉時，不純金屬做陽極，這里就是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應，生成了紅棕色氣體是NO，遇空氣氧化生成的NO₂，電極反應：NO₃^-+3e^-＋4H⁺＝NO↑+2H₂O�；騈O₃^-+e^-＋2H⁺＝NO₂↑+H₂O
（4）做電解質溶液，形成原電池。