Question

物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法中正確的是(　　)

A.在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,全部被還原

B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

 

Answer 1

D

【解析】根據(jù)鋅與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物,可寫出化學(xué)方程式:4Zn+10HNO3N2O↑+4Zn(NO3)2+5H2O,

但該題所給比例n(Zn)∶n(HNO3)=1∶3,即4∶12,所以該方程式又可看成4Zn+12HNO3N2O↑+4Zn(NO3)2+2HNO3+5H2O(即HNO3有剩余),所以A錯(cuò);由于有剩余HNO3存在,所以可與鐵反應(yīng),B錯(cuò);被還原的HNO3與未被還原的硝酸之比為2∶10=1∶5,故C錯(cuò),D正確。