【題目】按照物質的組成和性質進行分類，HNO3應屬于( )
①酸 ②氧化物 ③無氧酸 ④有氧酸 ⑤化合物 ⑥混合物 ⑦純凈物 ⑧一元酸
A. ①④⑤⑦⑧ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑦ D. ②⑤⑥⑦⑧
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【題目】下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（ ）
A.N元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩定
B.稀有氣體一般難發生反應
C.HF，HCl，HBr，HI的穩定性逐漸減弱
D.F2比O2更容易與H2反應
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【題目】下列關于CH4的敘述中不正確的是
A. CH4是無色、無味、極難溶于水的氣體
B. CH4的鍵長相等，鍵角相同，正四面體結構
C. CH4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. CH4和Cl2在光照條件下反應得到多種油狀物質
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【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應后，得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2 ． 試計算：
（1）固體銅的物質的量為mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質的量之比為 ．
（2）硫酸的物質的量的濃度molL﹣1 ， 產生H2在標準狀況下的體積L．
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ， 該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是；
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態（是或否）處于平衡狀態？若不是，反應向哪個方向進行？ ． （選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”）．
（4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應達到平衡后，CO的轉化率為 ．
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【題目】某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發生反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．該組同學利用該反應原理設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，實驗記錄有關數據如下：
滴定次數 | 待測草酸溶液體積（mL） | 0.1000mol/LKMnO4標準溶液體積（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 10.02 |
第二次 | 25.00 | 0.22 | 11.32 |
第三次 | 25.00 | 1.56 | 11.54 |
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是 ．
（3）通過上述數據，計算出x= ．
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 ．
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【題目】反應4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）開始進行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是（ ）
A.v（CO）=1.2 mol/（Ls）
B.v（NO2）=0.3 mol/（Lmin）
C.v（N2）=0.6 mol/（Lmin）
D.v（CO2）=1.2 mol/（Lmin）
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標況下，22.4L的Cl2與足量水反應中電子轉移了2NA
B.0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA個陽離子
C.常溫常壓下，22.4LO2氣體的分子數小于NA
D.20g D2O所含的中子數為9NA
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