Question

【題目】已知X，Y，Z，W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大．X，W同主族，Y，Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y，Z原子最外層電子數之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）由上述元素中，組成4核10電子的離子電子式；
（2）X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式；
（3）由X，Y，Z所形成的常見離子化合物是（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為；
X與W形成的化合物與水反應時，離子方程式為 ， 水是（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）2H2O2 2H2O+O2↑
（3）NH4NO3；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；NaH+H2O=Na++OH﹣+H2↑；氧化劑
（4）
【解析】解：X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大，則X為H元素；Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，則Y為N元素，Y與X形成的NH3分子中有3個共價鍵；X、W同主族，則W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和，則W為Na．（1）由上述元素中，組成4核10電子的離子為H3O+ ， 電子式為 ，所以答案是： ；（2）H與O可分別形成10電子和18電子的分子，為H2O2、H2O，過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解為水與氧氣，反應方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑，所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3 ， W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，X與W形成的化合物是NaH，氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應離子方程式為：NaH+H2O=Na++OH﹣+H2↑，該反應中水得電子作氧化劑，所以答案是：NH4NO3；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；NaH+H2O=Na++OH﹣+H2↑；氧化劑；（4）用電子式表示W與Z形成Na2O化合物的過程： ，所以答案是： ．