【題目】下列變化不屬于化學變化的是
A. 石油分餾 B. 煤干餾 C. 石油裂解 D. 皂化反應
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【題目】A～H等8種物質存在如下轉化關系（反應條件，部分產物未標出）．已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題： 
（1）寫出下列物質的化學式：A ， B ， C ．
（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F；D的濃溶液與木炭反應的方程式：
（3）檢驗某溶液中是否含D中陰離子的方法是 ．
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【題目】3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有關說法中不正確的是（ ）
A.HNO3在反應中既表現氧化性也表現出酸性
B.每生成22.4 L NO（標準狀況）有3 mol電子轉移
C.HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO3
D.HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO3
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【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分離．相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題： 
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X ， 沉淀A ．
（2）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ．
（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 ， 確認Na2CO3已過量的實驗方法是：
（4）寫出步驟①中發生反應的離子方程式： ．
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【題目】下列敘述中，正確的是
A. 在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發生電化學腐蝕
B. MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
D. 用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質Cu和Mg
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【題目】已知X，Y，Z，W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大．X，W同主族，Y，Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y，Z原子最外層電子數之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）由上述元素中，組成4核10電子的離子電子式；
（2）X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式；
（3）由X，Y，Z所形成的常見離子化合物是（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為；
X與W形成的化合物與水反應時，離子方程式為 ， 水是（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程： ．
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【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示． 
據圖回答問題：
（1）比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是： ．
（2）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
寫出m點反應的離子方程式 ．
若向該R溶液加20mL1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為mol．
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【題目】已知反應①、②、③中都涉及到MnO2，反應關系如圖所示，其中E、M、H為中學化學常見的氣體單質，E為黃綠色，M、H均為無色。G有漂白性，N的焰色反應為紫色（透過藍色鉆玻璃觀察）。
請回答：
（l）在反應①、②中，MnO2的作用分別是_________、________。
（2）在圖中反應①～⑦中，屬于氧化還原反應的是______（填序號）
a．除④外 b. 除①⑤⑥外 c．除④⑦外 d．全部
（3）請寫出下列反應的離子方程式：
反應①______________；反應④______________；反應⑥______________；
（4）若amolE氣體、b molM氣體、cmolH氣體，在一定條件下恰好完全反應，得到A溶液，則a、b、c的關系為___________。（用含有a、b、c的代數式表示）
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