Question

光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl₂在活性碳催化下合成。
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為_________；
（2）工業上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1和-283.0 kJ·mol^-1，則生成1 m³
（標準狀況）CO所需熱量為___________；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為___________；
（4）COCl₂的分解反應為COCl₂(g)= Cl₂(g)+ CO(g)  △H=+108 kJ·mol^-1。反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出）：

①計算反應在地8min時的平衡常數K=________；
②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）；
③若12min時反應與溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl₂)=__mol·L^-1
④比較產物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；
⑤比較反應物COCl₂在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______

Answer 1

（1）MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 
（2）5.52×10³kJ 
（3）CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂ 
（4）①0.234mol·L^-1；②＜；③0.031；④ v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)；⑤＞；在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大