Question

(13分)
合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H=" -92.4" kJ/mol  據此回答以下問題：
（1）合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是       （填序號）。
①反應壓強為20Mpa~50Mpa  ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑  ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂、H₂循環到合成塔中。
（2）一定條件下NH₃的平衡體積分數隨n(N₂)變化如圖所示(T-溫度)。則T₂    T₁(填>、=、<)，判斷的依據是：                                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應信息如下：
反應一：C(s)+H₂O(g)H₂(g)+CO(g) 　平衡常數K₁
反應二：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) 平衡常數K₂
① K₁的表達式：K₁＝                        
②將一定量的H₂O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：

實驗組別	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）實驗1中，用CO₂表示反應開始到平衡的平均反應速率為                   
（Ⅱ）在實驗3，當a＝0.5、b＝1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為          (填序號)

A．其它條件不變溫度T<900℃	B．其它條件不變溫度T>900℃
C．充入一定量氖氣	D．使用高效催化劑

（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K₂       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

氨氣