久久综合av,国产毛片精品一区,六月丁香婷婷久久

（12分）近年來高錳酸鉀在飲用水和工業污水處理領域的消費增長較快。實驗室可用軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

（1）實驗中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是                        ；
（2）KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得綠色K₂MnO₄的化學方程式                  ；
（3）通入CO₂，可使MnO₄²^－發生歧化反應，生成MnO₄^－及MnO₂，則K₂MnO₄完成反應時，轉化為KMnO₄的百分率約                 （精確至0．1％）
（4）若通入CO₂太多，則在加熱濃縮時，會有        晶體和KMnO₄晶體一起析出。
（5）在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是                  ；加熱時用玻璃棒不停攪拌溶液的目的是                         。

略

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硝酸工業在國民經濟、國防工業和航天事業中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業的迅速發展，需要使用大量的硝酸。
（1）工業生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。寫出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應的化學方程式 ▲ 。濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機合成中常用的硝化劑，寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應的化學方程式 ▲ 。
（2）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。則硝酸在該反應中的作用是 ▲ 。如果得到的NO和NO₂物質的量相同，寫出并配平該反應的離子方程式 ▲ ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積為 ▲ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化工廠聯合生產純堿、鎂、阻燃劑。以白云石（CaCO₃·MgCO₃）為原料冶煉鎂：經高溫煅燒生成的氧化物在還原爐中經1200℃用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵化合價不變），鎂蒸汽經冷凝為粗鎂；同時以海水為原料制堿和制阻燃劑。具體流程如下：

（1）分別寫出A、B、C的化學式           、           、           ；沉淀池中反應的化學方程式是                             。
（2）硅鐵還原生成鎂蒸汽時選擇低壓和1200℃，試分析選擇這種反應條件的原因
                                                          。
（3）精制鹵水中的MgCl₂與適量石灰乳反應生成堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]沉淀，此時溶液中主要溶質是（寫化學式）             。
（4）描述流程中相關操作Ⅰ包括過濾、       、      。
（5）已知：Mg(OH)₂(s)→MgO(s)+H₂O(g)－81.5kJ；Al(OH)₃(s)→0.5Al₂O₃(s)+1.5 H₂O(g)－87.7kJ
①Mg(OH)₂能起阻燃作用，其原因是                                  。
②等質量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果較好的是                     。
（6）某化工廠利用上圖所示流程聯合生產純堿、鎂、阻燃劑，試分析該生產的優點
                                                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）磷肥生產過程中得到的副產物石膏(CaSO4·2H2O)可轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，其工藝流程示意圖如下：

（1）本工藝中需用CaCO3作原料，它可制備上述流程用的_________、_________ 原料，除CaCO3、CaSO4·2H2O、NH3、H2O外，還需要_________等原料。
（2）吸收流程中通入CO2和NH3量的關系分別為_________（選填序號）
A．足量的CO2，適量的NH3     B．足量的NH3，少量的CO2
C．適量的CO2，足量的NH3     D．少量的NH3，足量的CO2
（3）在實驗室進行過濾操作，所需的玻璃儀器為_________（從A～H中選擇）。
A．試管      B．燒瓶         C．燒杯       D．分液漏斗
E．普通漏斗 F．蒸餾燒瓶      G．玻璃棒    H．酒精燈
（4）過濾I所得濾

液是(NH4)2SO4溶液，檢驗濾液中是否含有CO32―的方法是_________ 。
（5）轉化I過程中加入適量十二烷基苯磺酸鈉，其作用可能是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）從廢鈀催化劑（該催化劑的載體為

活性炭，雜質元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等）中提取海棉鈀（含Pd＞99.9%）的部分工藝流程如下：

將最后所得到的濾液，經過一定的操作后可得到海棉鈀。
（1）廢鈀催化劑經烘干后，再在800℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是 ▲ ；焙燒時鈀轉化為氧化鈀（PdO），則甲酸還原氧化鈀的化學方程式為 ▲ 。
（2）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。

（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，王水溶解鈀精渣的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成，并得到濾渣。
①氣體B的分子式： ▲ ；濾渣的主要成分是 ▲ 。
②經測定，化合物A由3種元素組成，有關元素的質量分數為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學式為 ▲ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于工業生產的說法中，正確的是

A．工業上用氧氣在接觸室中氧化黃鐵礦得到二氧化硫

B．工業上通過電解飽和氯化鈉溶液制備金屬鈉

C．工業用氨氧化法制硝酸是人工固氮過程

D．生產普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。
Ⅰ．目前工業上可以用CO₂來生產CH₃CH₂OH。反應為：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數據如下表：

根據表中數據分析：
（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）提高氫碳比n(H₂)/n(CO₂)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出來 D．再充入1molCO₂和3molH₂
Ⅱ．工業上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
（4）請寫出該反應的化學平衡常數表達式K= ___________。
（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是___________。
A．c(CO)=c(H₂) B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C．容器中的壓強不變 D．消耗2molCO的同時生成1molCH₃CH₂OH
（6）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數。則由CO制取CH₃CH₂OH的優點是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優點是____________。（寫出一點即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)
合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=" -92.4" kJ/mol  據此回答以下問題：
（1）合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是       （填序號）。
①反應壓強為20Mpa~50Mpa  ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑  ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂、H₂循環到合成塔中。
（2）一定條件下NH₃的平衡體積分數隨n(N₂)變化如圖所示(T-溫度)。則T₂    T₁(填>、=、<)，判斷的依據是：

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應信息如下：
反應一：C(s)+H₂O(g)

₂(g)+CO(g) 　平衡常數K₁
反應二：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) 平衡常數K₂
① K₁的表達式：K₁＝
②將一定量的H₂O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：

實驗組別	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組別	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t