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室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是

A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為
CaCO₃＋2H^＋＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)變大

C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導電能力變化如右圖

D．CH₃COONH₄溶液和K₂SO₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

試題分析：醋酸是弱酸，電離方程式中應寫出化學式，故A錯誤；醋酸是弱電解質，氫氧化鈉和醋酸反應生成醋酸鈉，溶液中的溶質由弱電解質變成強電解質，離子濃度增大，溶液的導電能力增大，故C錯誤；CH₃COONH₄是弱酸弱堿鹽，促進水的電離，醋酸根和銨根離子水解程度相同，故溶液顯中性，K₂SO₄是強酸強堿鹽，對水的電離程度沒有影響，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是（　　）

A．K₂CO₃═2K⁺+CO₃^2-	B．KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-
C．NaOH═Na⁺+OH^-	D．NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，2a mol·L^－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調節其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO^－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．當pH＝2時，溶液中c(ClO^－)＞c(Na^＋)

B．當c(ClO^－)＞c(HClO)時，溶液一定呈堿性

C．當pH＝3.45時，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應

D．當pH＝5時，溶液中：c(HClO)＋c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＝2a mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
次磷酸(H₃PO₂)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式：
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。
①(H₃PO₂)中，磷元素的化合價為
②利用(H₃PO₂)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，則氧化產物為：     (填化學式)
③NaH₂PO₂是正鹽還是酸式鹽？                     其溶液顯            性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
（3）(H₃PO₂)的工業制法是：將白磷(P₄)與氫氧化鋇溶液反應生成PH₃氣體和Ba(H₂PO₂)，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：
（4）(H₃PO₂)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式
②分析產品室可得到H₃PO₂的原因
③早期采用“三室電滲析法”制備H₃PO₂，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是                雜質。該雜質產生的原因是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．點②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)

C．點③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

D．整個過程中可能出現：c(H^＋)+c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項說法中，不正確的是（）

A．甲是向溴水通入SO₂氣體時，pH與SO₂物質的量的關系圖

B．乙是向c(H⁺)相同的醋酸和鹽酸滴入水時，c(H⁺)與水體積的關系圖

C．常溫常壓下，將2b mol CO₂氣體通入1L bmol·L^-1的NaOH溶液中，隨著CO₂氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H^＋）有如丙圖變化關系

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，電離常數K_a(HF)＝3.6×10^-4，溶度積常數K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10。現向1 L 0.2mol·L^-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^-1CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是（）

A．25℃時，0.1 mol·L^-1HF溶液中pH＝1	B．K_sp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中有CaF₂沉淀產生	D．加入CaCl₂溶液后體系中的c(H⁺)濃度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中

=1×10^-8，下列敘述正確的是( )
A．溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^-10mol/L
B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^-)均增大
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化）。下列說法正確的是

A．反應后的溶液呈酸性

B．兩種反應物中水電離出的c(H⁺)都是1×10^－12 mol·L^－1

C．反應后的溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^－1

D．反應后的溶液中：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c( OH^－)＞c(H⁺)

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