Question

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整個過程中可能出現：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

Answer 1

C

試題分析：A．點①所示溶液中pH=7，則：c(H^＋)＝c(OH^－)；根據物料守恒可得c(Na^＋)＝c(Cl^－)+c(CH₃COO^－).鹽的電離遠大于弱電解質水的電離，因此微粒關系是c(Na^＋)＝c(Cl^－)+c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)。錯誤。B．點②所示溶液中，由于發生反應：CH₃COONa+HCl= CH₃COOH+NaCl.由于二者是以2:1物質的量關系混合的，所以反應后的溶液為CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl按照1:1:1的物質的量關系混合。由于CH₃COOH的電離作用大于CH₃COO^－的水解作用，所以c(CH₃COO^－) ＞c(CH₃COOH)， c(CH₃COO^－) ＞ c(Cl^－)；根據物料守恒可得c(Na^＋) ＞c(CH₃COO^－)。因此微粒的關系為c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)。錯誤。C．點③所示溶液中恰好發生反應CH₃COONa+HCl= CH₃COOH+NaCl。得到的溶液為CH₃COOH和NaCl的混合溶液。由于CH₃COOH要發生電離作用，所以c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)；在溶液中除了醋酸電離產生H+外，還存在水的電離平衡，因此c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)；但是醋酸是弱酸，電離程度是微弱的，因此c(CH₃COOH)＞c(H^＋)。故微粒關系為： c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)。正確。D．根據物料守恒可得： c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)。因此比可能出現c(H^＋)+c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)。錯誤。