【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.S→SO3可以一步實現(xiàn)
B.S是淡黃色固體，易溶于水
C.Fe+S→FeS，Fe+Cl2→FeCl3，說明氧化性：Cl2＞S
D.試官壁上殘留的S可以用酒精清洗
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【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是( )
A.a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+
B.b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C.c點時加入的鐵粉與Cu2+反應
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
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【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
A. O2和O3
B. CH3CH3和CH2=CH2
C. 
和
D. CH3CH2CH2CH2 CH3和（CH3）2CH CH2CH3
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【題目】海洋約占地球表面積的71%，具有巨大的開發(fā)潛力。
Ⅰ。海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。圖為海水蒸餾原理示意圖，請回答下列問題：
（1）冷卻水的進水口是_______（填“a”或“b”）;
（2）碎瓷片的作用是__________（填“防止暴沸”或“作催化劑”）。
Ⅱ。目前，從海水提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右，空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為：
①海水濃縮，酸化，
②通入Cl2，使Br—轉(zhuǎn)化為Br2
③通入空氣、水蒸氣，將Br2吹入吸收塔，與吸收劑SO2反應轉(zhuǎn)化為HBr；
④通入Cl2,再經(jīng)過一系列處理得到產(chǎn)品Br2.
請回答下列問題：
（1）步驟②、③操作的目的是_____________（填“富集溴”或“萃取溴”）；
（2）在步驟③中，生成HBr的化學方程式是________________；
（3）在步驟②中，若通入22.4L Cl2(標準狀況)，理論上可得到Br2___________g.
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【題目】下列化學反應中，同時存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成的是
A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C.Cl2＋H2O＝HClO＋HClD.NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O
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【題目】下列說法不正確的是
A. 硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價鍵
B. 冰和干冰熔化時克服的作用力均為分子間作用力
C. 硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體
D. 氯氣和四氯化碳分子中每個原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g) 
3C(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是
濃度/ mol·Lˉ1 時間/min | c(A) | c(B) | c(C) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 0.6 | ||
6 | 0.9 |
A.0～2 min內(nèi)，B的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B.2 min時，C的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·Lˉ1
C.4 min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0
D.4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
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【題目】（1）①寫出2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：_____ ②寫出小蘇打的化學式：_____
（2）寫出銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式：_______________________________
（3）鐵片、銅片鏈接后浸入稀硫酸形成原電池，正極反應式是______________
（4）寫出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學方程式____________________
（5）已知0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放出133.5KJ熱量。寫出該反應的燃燒熱化學方程式____________
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【題目】關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A.周期表的每一個縱列代表一個獨立的族
B.主族元素中沒有都是金屬元素的族
C.副族元素都是金屬元素
D.周期表共有14個族
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