【題目】下列化學反應中，同時存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成的是
A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C.Cl2＋H2O＝HClO＋HClD.NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等物質的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中該金屬元素的化合價為
A. +1 B. +3 C. +2 D. +4
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【題目】在25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)
，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)
，現(xiàn)向25℃的10mL濃度均為0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. A點到B點，溶液的導電性逐漸減小
B. 整個過程中，C點水的電離程度最大
C. 溶液pH=7時對應的點應在C點和D點之間某處，此時溶液中存在：c(NH4+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
D. D點處：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
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【題目】五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A. M的原子半徑比N小
B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C. X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強
D. M和N的氧化物的水化物均為強酸
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【題目】科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是 （ ）
A.“四中子”的粒子不顯電性B.“四中子”的質量數(shù)為4
C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D.第二種粒子的化學式為O4
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.S→SO3可以一步實現(xiàn)
B.S是淡黃色固體，易溶于水
C.Fe+S→FeS，Fe+Cl2→FeCl3，說明氧化性：Cl2＞S
D.試官壁上殘留的S可以用酒精清洗
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【題目】下列所述情況可能引起水體污染的是( )
①城市生活污水的任意排放
②農業(yè)生產中農藥、化肥使用不當
③海上油輪石油泄漏
④工業(yè)生產中廢液、廢渣、廢氣的排放
A.①②B.①④C.②④D.①②③④
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【題目】鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學電源。電池中負極與電解質溶液接觸直接反應會降低電池的能量轉化效率，稱為自放電現(xiàn)象。
下列關于原電池和干電池的說法不正確的是
A. 兩者正極材料不同
B. MnO2的放電產物可能是KMnO4
C. 兩者負極反應式均為Zn失電子
D. 原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象
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【題目】在一定溫度下，向5L密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時間內的化學反應速率v（H2）=________
（2）保持溫度不變，若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動________ （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g）再次達到平衡后，H2物質的量為________ mol．
（3）該反應在t3時刻改變了某種條件使逆反應速率增大,改變的條件可能是________（任填一個即可）
（4）該反應的平衡常數(shù)表達式________
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