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將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H+)與Cl2用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變)（    ）
A

試題分析：將Cl2緩緩通入含H2SO3和HBr的混合溶液中，由于亞硫酸的還原性強于溴化氫的還原性，所以，氯氣優先和亞硫酸反應，所以剛開始的一段，氫離子濃度會增大，原因是：H2O+Cl2+H2SO3= H2SO4+ 2HCl ,所以氯氣的用量從0-0.02mol時，氫離子濃度會增大，然后把亞硫酸反應完后接下來和溴化氫反應：2HBr+Cl2 = Br2+ 2HCl，反應前后氫離子濃度不變。故選A。
點評：解答本題需要注意的是，對于同一種氧化劑和多種還原劑反應時，優先的是跟還原性強的物質發生氧化還原反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下，在溶液中發生如下反應：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說法錯誤的是(     )。
A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進行
B．Z元素在①反應中被氧化，在③反應中被還原
C．還原性由強到弱的順序是Z－，B－，A2+，X2+
D．氧化性由強到弱的順序是XO4－，Z2，B2，A3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2﹣易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩定；⑤稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（  ）
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑
C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知有如下反應：
①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，             ②ClO3-＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，
③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，         ④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列化學方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判斷各物質氧化性由大到小的順序正確的是
A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4B．KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的變質過程中，既有氧化還原反應，又有非氧化還原反應的是（   ）
A．Ca(ClO)2B．NaOHC．FeSO4D．Na2SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下面反應可以發生: Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2
Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2則關于Cl2, Br2 ,I2氧化性強弱說法中,正確的是(  )
A．氧化性: I2>Br2 >Cl2B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列物質的氧化性強弱的順序為Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判斷下列化學反應不能發生的是（   ）
A．I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HIB．2FeCl2＋Cl22FeCl3；
C．2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2D．FeCl2＋I2 FeI2＋Cl2

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同步練習冊答案
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