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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑
C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑
B

試題分析：反應方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑其中CaH2中氫元素為－1價，反應后變成H2中的0價，CaH2作還原劑，化合價升高，發生氧化反應；而H2O中氫元素+1價，反應后變成H2中的0價，故H2O作氧化劑，化合價降低，發生還原反應。故本題選B。
點評：本題考查氧化還原反應的應用，題目較為簡單。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL含等物質的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI變為I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于
A．8．0 mol?L－1B．0．12 mol?L－1
C．0． 8 mol?L－1D．1．2 mol?L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在下列溶液中發生如下反應：

由此判斷，下列說法錯誤的是
A．溶液中不可能發生反應
B．Z2元素在（1）（3）反應中均做還原劑
C．氧化性由強到弱順序是
D．X2+是XO4還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備單質硅時，主要化學反應如下
①   ②   ③下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（   )
A．①③為置換反應B．①②③均為氧化還原反應
C．②為化合反應D．三個反應的反應物中硅元素均被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應 ①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3 － ；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物質氧化能力強弱順序正確的是（  ）
A．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2D．Cl2＞BrO3－＞C1O 3－＞IO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，屬于還原反應的是（   ）
A．HCl→MgCl2B．Na→Na+
C．CO→CO2D．Fe3+→Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H+)與Cl2用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變)（    ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列反應方程式，判斷指定的四種物質的氧化性由強到弱的順序正確的是（  ）
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2   　　　　　　　           　(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2         　　(4)H2S＋I2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下面三個化學方程式判斷有關物質的性質比較正確的是      
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI   ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3  ③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
A．氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe3+B．還原性：Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．氧化性：Cl2> Fe3+ >I2> H2SO4D．還原性：SO2> Fe2+ > I－ >Cl－

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