常溫常壓下，下列10種物質： （1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）H2S（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖
（1）其中屬于電解質的是 ；
（2）其中屬于非電解質的是 ；
（3）其中能導電的是 。
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溶液僅含下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質的量均為1 mol 。
陽離子：Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ；陰離子：OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。
①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變； 請推斷：
（1）原溶液中含有陽離子 含有陰離子
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發生反應的離子方程式
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體
質量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求填空
（一）、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y的一種單質具有特殊臭味，Z與X原子最處層電子數相同。回答下列問題：
（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式 ；
（2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵。此化合物可將堿性工業廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為
（二）、在一定條件下，RO3nˉ和Iˉ發生反應，離子方程式為： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O
RO3nˉ-中R元素的化合價為 ，R元素的原子最外層電子有 個。
（三）、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1︰16，則x值是
（四）、已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質，M2On2ˉ的還原產物中，M為+3價，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可與c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
| 陽離子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
| 陰離子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
| 序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
| Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀HCl | 產生白色沉淀并放出0.56L氣體 |
| Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 | 固體質量為2.4g |
| Ⅲ | 在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液 | 無明顯現象 |
| 陰離子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
| c/mol·L-1 | | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
學校附近的湖水中浮萍瘋長，助長水質惡化。湖水水樣中可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、H+、NO3－、Cl-、CO32-、SO42-離子。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
①取水樣仔細觀察，呈透明、均一狀態。
②用pH試紙測定污水的pH，試紙顯紅色。
③向水樣中滴入KSCN溶液，呈紅色。
④向水樣中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是_________，肯定沒有的離子是_________。
（2） 浮萍瘋長的可能原因是水中含有較多的_____________離子。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。
請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 ：
（2）溶液X中，關于NO3ˉ的判斷一定正確的是 ；
a．一定有 b．一定沒有 c．可能有
（3）產生氣體A的離子方程式為 ；
（4）轉化⑥發生反應的現象為 ；
（5）轉化④中產生H的離子方程式為 ；
（6）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比
為 ；
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是 。
①NaOH溶液， ②KSCN溶液， ③石蕊試劑， ④pH試紙，⑤KMnO4溶液，
⑥氯水和KSCN的混合溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO
、MnO
、CO
、SO
中的若干種離子組成，取溶液進行右圖實驗：
（1）白色沉淀甲是 。
（2）X溶液中一定存在的離子是 。
（3）白色沉淀乙中一定有： ，可能有 。
（4）若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。
(1)寫出實驗①中發生反應的離子方程式：______________________________________________。
(2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是________。
(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是________
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O，下列判斷正確的是
| A．KClO3被氧化 |
| B．氧化劑與還原劑之比為1：6 |
| C．氧化產物是Cl2 |
| D．HCl在化學反應中只能作還原劑 |
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