已知反應KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O，下列判斷正確的是
| A．KClO3被氧化 |
| B．氧化劑與還原劑之比為1：6 |
| C．氧化產物是Cl2 |
| D．HCl在化學反應中只能作還原劑 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常溫常壓下，下列10種物質： （1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）H2S（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖
（1）其中屬于電解質的是 ；
（2）其中屬于非電解質的是 ；
（3）其中能導電的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（16分）火力發電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環境和生態問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應： 。
（2）工業上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。
① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是 。
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的
吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示。則： ，
有利于提高SO2的吸收效率。
（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣
氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4
溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i 稱取樣品1.000 g。
步驟ii 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟iii 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復2次。
① 寫出步驟iii所發生反應的離子方程式___________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是_ (填字母)。
A B C D E
④ 滴定結果如下表所示：
| 滴定次數 | 待測溶液 的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定質量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應為止容器剩有銅粉m2g，則m1-m2為（ ）
| A．5.76 | B．2.88 | C．1.44 | D．4.32 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將1.52 g的銅鎂合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
| A．若該濃硝酸的密度為1.40g/mL則該濃硝酸的溶質質量分數為63% |
| B．該合金中銅與鎂的物質的最之比是2:1 |
| C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80% |
| D．得到2.54 g沉淀時，加人NaOH溶液的體積是620 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I― 被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br― 被氧化成Br2，兩份通入Cl2的物質的量之比
| A．1：1 | B．1：2 | C．1：3 | D．1：5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學上用“示蹤原子法”來判斷反應的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學方程式正確的是 ( )
| A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O |
| B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O |
| C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑ |
| D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
雙氧水可作為采礦業廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應方程式如下：KCN ＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列說法正確的是
| A．生成物A是一種正鹽 | B．氨氣是還原產物 |
| C．該反應中H2O2作氧化劑 | D．處理1 mol KCN轉移1 mol電子 |
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