Question

【題目】氮族元素化合物在醫藥、納米材料制備中應用廣泛．
（1）P元素的基態電子電子排布式為
（2）白磷的分子式為P4 ， 其結構如圖1所示，科學家目前合成了 N4分子，N 原子的雜化軌道類型是 ， N﹣N﹣N 鍵的鍵角為；

（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為 ．
（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性較強的是 ， 酸根中沒有孤對電子的是 ， NO2﹣價電子構型是 ．
（5）立方氮化硼晶體的結構如圖2所示：N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結構類似，兩種晶體中熔點較高的是；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm，則其密度為gcm﹣3（用含a的式子表示，設NA為阿伏伽德羅常數的值）．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p3
（2）sp3；60°
（3）N＞P＞As
（4）HNO3；NO3﹣；平面三角形
（5）氮化硼；
【解析】解：（1）P原子核外有15個電子，根據構造原理書寫基態P原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p3；（2）N4分子中每個N原子價層電子對個數是4且含有一個孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷N原子雜化方式為sp3；該分子結構和白磷分子結構相同，為正四面體結構，鍵角為60°，
所以答案是：sp3；60°；（3）同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：N＞P＞As，
所以答案是：N＞P＞As；（4）同一非金屬元素形成的含氧酸中，非羥基O原子個數越多該酸酸性越強，硝酸分子中非羥基氧原子個數大于亞硝酸，所以硝酸酸性較強，NO3﹣中孤電子對個數= =0、亞硝酸根離子中孤電子對個數= =1，亞硝酸根離子價層電子對個數=2+ =3，NO2﹣價電子構型是平面三角形；
所以答案是：HNO3；NO3﹣；平面三角形；（5）立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結構類似，均屬于原子晶體，原子半徑N＜As、B＜Ga，故氮化硼中共價鍵更強，氮化硼的晶體熔點更高，晶胞中As、Ga原子數目均為4，晶胞質量為4× g，晶胞密度為4× g÷（a×10﹣10 cm）3= g．cm﹣3 ，
所以答案是：氮化硼； ．