【題目】人體內所含微量元素是指總含量不到萬分之一,而質量總和不到人體質量的千分之一的16種元素,這些元素對人體正常新陳代謝和健康起著重要作用.下列元素肯定不屬于人體內微量元素的是( )
A.Zn
B.H
C.Fe
D.Cu
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如圖1．
按要求回答下列問題：
（1）在進行操作①之前，要確認溶液中雜質已經完全沉淀，檢驗的具體操作和現象是 ．
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是；
（3）溶液1可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號） ．
a．NaHCO3 b．NH3H2O c．CuO d．Cu2（OH）2CO3
（4）現用如圖2所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．
①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→、→、→f、g→ ．
②為了防止生成氧化銅，實驗時在大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是 ．
③實驗過程中，飽和食鹽水中出現少許渾濁的現象，請用化學相關原理和知識解釋原因：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮族元素化合物在醫藥、納米材料制備中應用廣泛．
（1）P元素的基態電子電子排布式為
（2）白磷的分子式為P4 ， 其結構如圖1所示，科學家目前合成了 N4分子，N 原子的雜化軌道類型是 ， N﹣N﹣N 鍵的鍵角為； 
（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為 ．
（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性較強的是 ， 酸根中沒有孤對電子的是 ， NO2﹣價電子構型是 ．
（5）立方氮化硼晶體的結構如圖2所示：N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結構類似，兩種晶體中熔點較高的是；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm，則其密度為gcm﹣3（用含a的式子表示，設NA為阿伏伽德羅常數的值）． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示． 
（1）從硅石中得到粗硅的化學方程式是 ， 粗硅含有的雜質有鋁、等．
（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質金剛砂（化學式為SiC，Si為+4價），原理是SiO2+3C 
SiC+2CO↑，該反應中的氧化劑是 ．
（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4 ， 溫度應控制的范圍是（填序號）．
物質 | SiCl4 | SiHCl3 | FeCl3 | AlCl3 |
熔點/℃ | ﹣70 | ﹣128.2 | 306 | ﹣﹣ |
沸點/℃ | 57.6 | 31.85 | 315 | 181 升華 |
a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
則精餾分離出的雜質成分是 ．
（4）若A是HCl，B是SiHCl3 ， 生產過程中可循環利用的物質是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組進行有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示．下列有關說法正確的是
（ ）
A.①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，稀硝酸被還原為NO2
B.③中反應的化學方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C.③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
D.由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列問題：
（1）羥基的電子式
（2）相對分子質量為72且沸點最高的烷烴的結構簡式為
（3）寫出方程式：實驗室制乙炔 ．
（4）寫出： 
形成六元環酯的結構簡式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.相同質量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同
B.56gFe與足量鹽酸反應轉移電子數為3NA
C.任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數均為10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA
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