【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I－
2Fe2++I2”的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③
【答案】A
【解析】
試題分析：將0.1molL-1的KI溶液和0.05molL-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，若此反應不可逆，則Fe3+和I-能恰好完全反應，則溶液中無Fe3+和I-，故只需要證明溶液中含Fe3+和I-，則即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應存在平衡，故①正確；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含I-，能說明反應存在平衡，故②正確；③無論反應存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍色沉淀生成，故③錯誤；④無論反應存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，故④錯誤；故選A。
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【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是
A. 充電時作陽極，放電時作正極
B. 充電時作陽極，放電時作負極
C. 充電時作陰極，放電時作負極
D. 充電時作陰極，放電時作正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、下列操作中，錯誤的是_ _
⑴用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
⑵給盛有液體的試管加熱時，液體的體積不能超過容積的
⑶用酸式滴定管量取23.10mL溴水
⑷將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
⑸提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再趁熱過濾，干燥的方法
⑹取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著手心
⑺用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿
⑻將滴管垂直伸進試管內滴加液體
⑼稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑽檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱
⑾ 用10mL量筒量取5.2mL濃硫酸；
⑿用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
Ⅱ、⑴高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。
①實驗室里欲用KMnO4固體來配制480 mL 0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液。
所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、___ _、___ _。
②下列操作對實驗結果的影響偏小的是__ __(填序號)。
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
d．天平的砝碼生銹
⑵、某化學興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產的FeSO4溶液中Fe2＋的物質的量濃度。
①寫出酸性高錳酸鉀與FeSO4溶液反應的離子方程式： 。
②該小組在測定過程中發現，測得的Fe2＋的物質的量濃度比標簽上的標注值要低，可能導致該測定結果的原因之一是FeSO4溶液變質； 證明方法 。
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【題目】已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨） △H＝-1.9KJ/mol
C（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g） △H1
C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2
根據已述反應所得出的結論正確的是（ ）
A. △H1=△H2 B. △H1>△H2
C. △H1<△H2 D. 金剛石比石墨穩定
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【題目】有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種，陰離子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，陽離子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現象如下：
a．取少量粉末加水振蕩，現象是：全部溶解、溶液無色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱，現象是：無明顯現象
c．取少量粉末加鹽酸，現象是：無明顯現象
d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，現象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
根據實驗推斷
(1)從a實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；
(2)從b實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；
(3)從c實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；
(4)從d實驗中可推斷粉末中必定含有__________________離子；
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：
已知：
①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產工藝應在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業上制取Cl2的化學方程式 ；
（3）K2 FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是 ；
（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固體（該溶液的密度為1．47 g/mL），它的物質的量濃度為 ；
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是 ：
A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物
D．使副產物KClO3轉化為 KClO
（6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，會有副產品 （寫化學式）。
（7）該工藝每得到1.98 kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質的量為 mol。
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g），則下列說法正確的是
容器 編號 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A．該反應的正反應為放熱反應
B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ的小
C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向逆反應方向進行
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【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
2CO2+N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）/×10-3mol·L-1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c（CO）/×10-3mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列說法中，不正確的是
A．2s內的平均反應速率υ（N2）＝1.875×10-4mol·L-1·s-1
B．在該溫度下，反應的平衡常數K＝5
C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%
D．使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量
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