Question

【題目】有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種，陰離子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，陽離子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現象如下：

a．取少量粉末加水振蕩，現象是：全部溶解、溶液無色透明

b．向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱，現象是：無明顯現象

c．取少量粉末加鹽酸，現象是：無明顯現象

d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，現象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根據實驗推斷

(1)從a實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

(2)從b實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

(3)從c實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

(4)從d實驗中可推斷粉末中必定含有__________________離子；

Answer 1

【答案】

(1)Fe3+、MnO4-；

(2)Al3+、NH4+；

(3)CO32-、S2-；

(4)Ba2+。

【解析】

試題分析：根據a溶液無色透明，說明不含Fe3+、MnO4-有色離子；根據b滴入氫氧化鈉并加熱，現象是：無明顯現象，說明不含Al3+、NH4+；根據c取少量粉末加鹽酸，無明顯現象，說明溶液中不含有S2-、CO32-，根據d加稀硫酸和稀硝酸混合液，現象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明生成硫酸鋇，一定含有Ba2+。

(1)從a實驗中可推斷粉末中一定沒有Fe3+、MnO4-離子，故答案為：Fe3+、MnO4-；

(2)Al3++3OH-═Al(OH)3↓，NH4++OH-NH3↑+H2O，根據b滴入氫氧化鈉并加熱，現象是：無明顯現象，說明不含Al3+、NH4+；故答案為：Al3+、NH4+；

(3)2H++CO32-=CO2↑+H2O，2H++S2-=H2S↑，根據c取少量粉末加鹽酸，無明顯現象，說明溶液中不含有S2-、CO32-，故答案為：CO32-、S2-；

(4)SO42-+Ba2+═BaSO4↓，根據d加稀硫酸和稀硝酸混合液，現象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明生成硫酸鋇，一定含有Ba2+，故答案為：Ba2+。