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有等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等物質的量濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關系正確的是（）

A．V₃＞V₂＞V₁	B．V₁＝V₂＝V₃
C．V₃＞V₂＝V₁	D．V₁＝V₂＞V₃

試題分析：等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，溶液中的OH?濃度相同，因為Ba(OH)₂、NaOH為強堿，NH₃?H₂O為弱堿，則NH₃?H₂O 濃度遠遠大于Ba(OH)₂和NaOH，所以用去酸的體積為：V₃＞V₂＝V₁，故C項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L^－1氨水	pH=11氨水	0.1 mol·L^－1鹽酸	pH=3鹽酸

下列說法正確的是
A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分別加入少量CH₃COONa固體，

的值都變小
D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c(NH₄^＋) ＞c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是

A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離

B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制

C．常溫下，該碳酸飲料中K_W的值大于純水中K_W的值

D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO₂的溶解度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液產生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H⁺對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0．1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（）

A．純水在25 ℃和100 ℃時的pH

B．CH₃COONa溶液中Na^＋和CH₃COO^－的濃度

C．相同溫度下，0.1 mol/LCH₃COOH溶液和0.3 mol/LCH₃COOH溶液的電離平衡常數

D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有等體積的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（）

A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數稀釋后，則KOH溶液pH最大

B．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后恰好完全中和，則V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，則V₁＞V₂＞V₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋c mol·L^－1的稀醋酸，若用K_W表示水的離子積，則下列數值隨水量的增加而增大的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HA

H⁺+A^―，則該弱酸的電離平衡常數的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）。

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？_______________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄²^－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律是K₁:K₂:K₃≈1:10^―5:10^―10，產生此規律的原因是：________________________。

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