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下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（）

A．純水在25 ℃和100 ℃時的pH

B．CH₃COONa溶液中Na^＋和CH₃COO^－的濃度

C．相同溫度下，0.1 mol/LCH₃COOH溶液和0.3 mol/LCH₃COOH溶液的電離平衡常數

D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積

試題分析：A．Kw是水的離子積常數，常溫下，kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L，其pH=7水的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，100℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大于25℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，100℃時kw=1×10^-12，其pH=6，前者大于后者，故A錯誤；B．CH₃COONa溶液中CH₃COO^－離子水解，溶液呈堿性，故溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^-）＞c（ H⁺），前者大于后者，故B錯誤；C．相同溫度下CH₃COOH溶液的電離平衡常數是一個定值，和濃度無關。前者等于后者。D．pH和體積均相同，說明n（H⁺）相等，但是醋酸是弱酸，不完全電離，所以醋酸的濃度大于鹽酸濃度，所以消耗NaOH的物質的量鹽酸<醋酸,前者小于后者，故D正確；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質的電離和水解說法正確的是（）

A．在25℃時，任何水溶液中K_w=1×10^-14。

B．在NaHSO₄溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)

C．在pH=2的鹽酸酸化的FeCl₃溶液，稀釋至10倍，則溶液pH=3

D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是

A．熔化時不導電

B．不是離子化合物，而是極性共價化合物

C．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

D．水溶液的導電能力很差

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH^—)
之比為

A．大于10

B．小于10

C．等于10

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等物質的量濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關系正確的是（）

A．V₃＞V₂＞V₁	B．V₁＝V₂＝V₃
C．V₃＞V₂＝V₁	D．V₁＝V₂＞V₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL c(H⁺)=10^-3 mol·L^－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．溶液中

變大

C．醋酸的電離程度增大，c(OH^-)亦增大

D．再加入10 mL c(OH^-)=10^-3 mol·L^－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列敘述中，正確的是（）

A．CH₃COONa溶液中：c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：溶液中各離子濃度均變小

C．pH相同的NaOH溶液與NaHCO₃溶液中：水的電離程度相同

D．pH=9的NaHX溶液中： c(H₂X)＞c(X^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數K_b= 1×10^{－ 6}mol·L^－1，
（1）25℃時，將0.2 mol·L^－1 HCl溶液與0.2 mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時混合溶液中由水電離出的c(H^＋)=Amol·L^－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H^＋)=Bmol·L^－1，則：
①比較A B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根據電荷守恒，計算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－1。 (精確計算，填具體數字)
（2）25℃時，0.01 mol·L^－1MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中M Cl的水解平衡常數K_h= mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題