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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄

2PbSO₄＋2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．放電時，H₂SO₄濃度降低

B．充電時，電源正極與蓄電池的“—”極連接

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO₄²^－－2e^－＝PbSO₄

D．因PbSO₄難溶，鉛蓄電池報廢后無需回收處理

根據(jù)總反應(yīng)式可知，放電時消耗硫酸，所以硫酸的濃度降低，A正確；充電時，電源正極與蓄電池的“＋”極連接，B不正確；原電池中負(fù)極失去電子，所以C正確；硫酸鉛是重金屬鹽，隨意丟棄鉛蓄電池，容易導(dǎo)致環(huán)境的污染，D不正確，答案選AC。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在如右圖所示的實驗裝置中，E為一張淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH
溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關(guān)S₁，閉合開關(guān)S₂，通直流電一段時間后，請回答下列問題：

(1)標(biāo)出電源的正、負(fù)極：X為      極，Y為     極。
(2)在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是      ，在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是       。
（3)寫出電極反應(yīng)式：A中    ；B中    ；C中    ；D中     。
(4)若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時切斷開關(guān)S₂，閉合開關(guān)S₁，則電流計的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)     （填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）。
(5)若電流計指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式（若指針不偏轉(zhuǎn)，此題不必回答）：A中       ；B中       。若電流計指針不偏轉(zhuǎn)，請說明理由（若指針不偏轉(zhuǎn)，此題不必回答）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鉛蓄電池是最常見的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO₂，負(fù)極板上覆蓋Pb,電解質(zhì)是硫酸。電池總反應(yīng)式為：
Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄²^－

2PbSO₄＋2H₂O
請回答下列問題：
（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是__________________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變____________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______________g。
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成____________、在B電極上生成____________，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____ _____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）研究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)具有非常重要的意義。
（1）鐵的電化學(xué)腐蝕包括兩種，這兩種腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為，而正極反應(yīng)由鐵表面的水膜酸堿性決定，當(dāng)水膜酸度較高時，正極反應(yīng)式為，這種腐蝕稱為腐蝕，而水膜酸性不強時，正極反應(yīng)式為，這種腐蝕稱為腐蝕。
（2）防止鋼鐵腐蝕的電化學(xué)方法有兩種，下圖中液體為海水，請在圖中添加必要的導(dǎo)線、電源，注明另一電極的電極材料名稱，使其符合圖下所注的保護(hù)方法：