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如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許

通過，該電池放電時的化學方程式為:

?＝

3KI。裝置(Ⅱ)為電解示意圖，當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法正確的是?( )

A．

從右到左通過離子交換膜

B．電極A上發生的反應為:

＝

C．電極X上發生的反應為:

＝

↑

D．當有0.1 mol

通過離子交換膜，X電極上產生1.12 L氣體(標準狀況)

當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅，石墨X電極是陰極，氫離子放電，破壞水的電離平衡，從而產生OH^－，電極A是負極，B是正極，選項C不正確。原電池中陽離子向正極移動，所以

從左到右通過離子交換膜，A不正確；負極失去電子，根據總的反應式可知，負極X是S₂²^－失去電子，B不正確；根據電子的都是守恒可知，通過0.1mol電子時，X電極生成氫氣是0.5mol，所以答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是（）

A．若X為碳棒，開關K置于N處，會加快鐵的腐蝕

B．若X為鋅，開關K置于N處，則X極上有黃綠色氣體生成

C．若X為碳棒，開關K置于M處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－3e^－＝Fe³^＋

D．若X為鋅，開關K置于M處，則總反應方程式為：2Zn＋O₂＋2H₂O＝2Zn(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用鋁制飯盒盛放醋酸，一段時間后，飯盒被腐蝕，該種腐蝕屬，反應的電極反應式為。若用鋁制飯盒盛放食鹽（含水時），一段時間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕叫做，反應原理是（寫電極反應式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）
（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環境中，其負極是，負極反應式為；正極是，正極反應式為。受空氣的影響還會發生相應的顏色變化，其相應的化學方程式為。
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如右圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發現B上的c點顯紅色，填空：

（1）電源A上的a為________極
（2）濾紙B上發生的總化學方程式為：________ __________
（3）欲在電鍍槽中實現鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發生的反應式為：__________ _____，電極f上發生的反應式為：_________ _____ 。若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為3.84 g，則電鍍時電路中通過的電子為_____ _____mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的總反應式為：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄

2PbSO₄＋2H₂O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是

A．放電時，H₂SO₄濃度降低

B．充電時，電源正極與蓄電池的“—”極連接

C．負極的電極反應式為：Pb＋SO₄²^－－2e^－＝PbSO₄

D．因PbSO₄難溶，鉛蓄電池報廢后無需回收處理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為
負極反應：C₆Li－xe^－= C₆Li_1-x＋xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）
正極反應：Li_1-xMO₂＋xLi⁺＋x e^-= LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關說法正確的是

A．鋰電池充電時電池反應為C₆Li＋Li_1-xMO₂= LiMO₂＋C₆Li_1-x

B．在電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量最小

C．鋰電池放電時電池內部Li⁺向負極移動

D．鋰電池充電時陰極反應為C₆Li_1-x＋xLi⁺＋xe^－= C₆Li

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)鐵生銹是比較常見的現象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速、易行的方法：

首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按上圖所示連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續3分鐘左右，觀察到的實驗現象為：①直形導管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發生銹蝕；②直形導管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。
試回答以下問題：
(1)由于與金屬接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于____________。
(2)儀器A的名稱為____________，其中裝的藥品可以是________，其作用是________。
(3)由實驗可知，該類鐵生銹的條件為____________________________________ ____________________________________。
決定鐵生銹快慢的一個重要因素是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有右圖裝置：回答下列問題：

（1）裝置A是_______池，B是_______池。
（2）裝置A中的Zn極是_______極，
Cu極上的電極反應方程式為：__________________。
（3）裝置B中是濃度均為1.0mol/L的NaCl、CuSO

混合溶液，溶液體積為500mL,M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質量減少32.5g時，N上質量增加____________g；
(4)欲用裝置B給用來給餐具鍍銀，N應該是 (填“銀” 或“餐具”)，電鍍液的主要成分是(填化學式) 。

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