Question

【題目】下列示意圖與對應的反應情況符合的是

A. 向含0.01molKOH和0.01mo1Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量

B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

Answer 1

【答案】B

【解析】A、可以理解為通入的CO2先與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，然后是與KOH反應沉淀的量保持不變，最后是與CaCO3反應使沉淀溶解，選項A錯誤；B、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應一開始就產生硫酸鋇沉淀直至硫酸根離子消耗完沉淀不再增加，選項B正確；C、假設溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2時生成1.5mol BaSO4和1 mol Al(OH)3沉淀的物質的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的總物質的量先增多后減少再不變，選項C錯誤；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量依次發生的反應是NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3、Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O，生成沉淀消耗的HCl和溶解沉淀消耗的HCl應為1: 3，選項D錯誤。答案選B。