Question

【題目】下列圖示且與對應的敘述不相符的是（ ）

A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B.圖2表示 KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
C.圖3 表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
D.圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．根據圖象知，稀釋相同的倍數，HA的pH變化快，所以HA的酸性比HB強，則相同濃度的鈉鹽溶液中，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，圖象與實際相符，故A錯誤；
B．溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，圖象曲線變化與實際相符，故B錯誤；
C．反應物大于生成物的總能量，則反應是放熱反應，加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變，圖象曲線變化與實際相符，故C錯誤；
D．可逆反應2NO2N2O4（g）中，分析判斷，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1時才能說明反應達到平衡狀態(tài)，交點只是濃度相同不能證明達到終點，該說法不合理，故D正確；
故選D．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態(tài)本質及特征和弱電解質在水溶液中的電離平衡，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題．