Question

【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學式表示）___________________；

（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學鍵類型為：_______________________。

（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。

（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。

a．常溫下g的單質和h的單質狀態不同

b．h的氫化物比g的氫化物穩定

c．一定條件下g和h的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

d．g、h最高價氧化物對應水化物的酸性前者弱于后者

（6）x、e反應可生成離子化合物ex。

①寫出化合物ex的電子式__________________。

②將少量ex投入水中，劇烈反應，得到x單質。

寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；

Answer 1

【答案】第三周期 ⅢA族 O2－＞Na＋ 離子鍵 共價鍵 C Cl bd NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑

【解析】

推此題元素需運用元素周期律知識：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸增大，最低負價絕對值逐漸減小。依此規律并結合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據最高或最低化合價分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據其最高正價或最低負價分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎上，結合元素化合物知識，可對各小題進行解答。

（1）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期 IIIA族。

（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數比Na的小，所以半徑關系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。

（3）z是N，簡單氫化物（NH3）和最高價氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵； 中氮氫鍵、中的氮氧鍵均為共價鍵，所以答案為：離子鍵 共價鍵。

（4）y是C，其同位素C-14可用于測定文物年代，所以答案為：C 。

（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數越大非金屬性越強，所以Cl非金屬性比S強；單質的狀態不能用于非金屬性的比較，a錯；非金屬性越強氫化物越穩定，b對；與氫氧化鈉溶液反應是共同的性質，不能用于區別非金屬性，c錯；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，d對。故答案為：Cl； bd。

（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構成，所以電子式為

；②-1價氫還原性強，NaH投入水中，所含負一價氫能與水中正一價氫發生歸中反應生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為： NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。