【題目】下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（ ）
A.HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3B.BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋H2SO4
C.石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸D.KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4
【答案】C
【解析】
A.前者的本質(zhì)是
和
之間的反應(yīng)，后者的本質(zhì)是和
之間的反應(yīng)，二者不能用同一離子方程式表示，A項(xiàng)錯誤；
B.前者的本質(zhì)是
和
之間的反應(yīng)，后者的本質(zhì)是和、和
之間的反應(yīng)，二者不能用同一離子方程式表示，B項(xiàng)錯誤；
C.石灰石和硝酸、石灰石和鹽酸，二者的本質(zhì)都是
和的反應(yīng)，因此二者可用同一離子反應(yīng)方程式表示，C項(xiàng)正確；
D.前者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，后者的本質(zhì)是和、和之間的反應(yīng)，二者不能用同一離子方程式表示，D項(xiàng)錯誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是__________________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學(xué)式表示）___________________；
（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為：_______________________。
（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。
（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________（填序號）。
a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．g、h最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者
（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。
①寫出化合物ex的電子式__________________。
②將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，充入0.2 mol CO與0.4 mol H2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA _______PB（填“>、<、=”）。
②在壓強(qiáng)為P2時B、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系是______________
③下列敘述能說明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________
A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．混合氣體的密度不再改變 D．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變
(2)在壓強(qiáng)為P1、溫度為T1 ℃時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________(計算出結(jié)果)，再加入1.0 mol CO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
(3) 在壓強(qiáng)為P1、溫度為T1 ℃時，1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.05 mol、H2：0.1mol、CH3OH：0.05mol。此時v(正)________v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.1mol鈉蒸氣與2mol鈉蒸氣完全燃燒時，燃燒熱相同
B.燃燒熱是反應(yīng)熱的種類之一
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH(aq)
H2O(l) ΔH＝57.3kJ·mol1，若將含1molHNO3的稀溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量為57.3kJ
D.在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝＋285.8kJ·mol1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 按系統(tǒng)命名法，
的名稱為3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷
B. 已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為
的分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C. 苯中含有雜質(zhì)苯酚，可用濃溴水來除雜
D. 1mol
，在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表短周期的一部分，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法錯誤的是
A.最簡單氫化物沸點(diǎn)：W >ZB.Y的最高價氧化物不能與堿反應(yīng)
C.簡單離子的半徑：Y <XD.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，已知醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（已知
=4.2）
A.b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同
B.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.e點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L
D.a點(diǎn)坐標(biāo)為(0，2.4×10－11)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相對分子質(zhì)量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1
D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為__。
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。
①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是__(填字母)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__(填化學(xué)方程式)。
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是__。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__。
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是__(填字母)。
A.
B.
C.
D.
E.
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