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下列導(dǎo)電能力最差的電解質(zhì)（）

A．熔融的NaOH

B．硫磺

C．石墨棒

D．KNO₃晶體

首先注意審題，應(yīng)找電解質(zhì)，故排除B、C。在A、D中再根據(jù)所存在的條件——是否存在自由移動的離子。若無自由移動的離子，則導(dǎo)電能力差。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷不正確的是( )

A．整個反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸

B．反應(yīng)所需的時間：醋酸＞鹽酸

C．與鹽酸和醋酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相等

D．開始時反應(yīng)速率：鹽酸=醋酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽

較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
A.HA+HC^2-(少量)

A^-+H₂C^-
B.H₂B(少量)+2A^-

B^2-+2HA
C.H₂B(少量)+H₂C^-

HB^-+H₃C
回答下列問題：
(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強的是_____________。
(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H⁺)的是_________，最難結(jié)合質(zhì)子的是____________。
(3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是____________。
A.H₃C+3A^-

3HA+C^3-
B.HB^-+A^-

HA+B^2-
(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：
A.H₃C+OH^-(過量)____________________________________________________；
B.HA(過量)+C^3-______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫化氫的水溶液中有如下動態(tài)平衡：H₂S=H⁺+HS^－ HS^－=H⁺+S²^－ H₂O=H⁺+OH^－
在物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L^－1的H₂S溶液中，下列各離子間的關(guān)系正確的是（）

A．c(H⁺)=c(HS^－)+2c(S²^－)+c(OH^－)

B．2(H⁺)=2c(HS^－)+c(S²^－)+2c(OH^－)

C．c(H⁺)=c(HS^－)+2c(S²^－)

D．c(H⁺)=2c(S²^－)+c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用蒸餾水逐漸稀釋0.1mol·L^-1的氨水，下列各數(shù)值不會逐漸增大的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0^＿5	4.9×l0^＿10	K₁=4.3×l0^＿7 K₂=5.6×l0^＿11

則下列有關(guān)說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1HCN溶液與b mol·L^—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( )
A. NH₃、SO₂、H₂O、HI　　　　　Ｂ．HF、H₂O、NH₃?H₂O、H₂SO₃
C. BaSO₄、Cl₂、HClO、H₂S D．NaHSO₃、H₂O、CO₂、H₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數(shù) （Ka）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為______．
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是______．
A．c（H+）B．c（H⁺）?c（OH^-）C．

c(H+)

c(HF)

D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是______．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______．
（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2-水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之______．
（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移______mol電子．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A．CH₃COOH　

B．H₂SO₄

C．NaOH

D．Na₂CO₃

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