【題目】對食物的酸、堿性判斷正確的是（ ）
A. 西瓜是酸性食物 B. 豬肉、牛肉是堿性食物
C. 巧克力、奶油是酸性食物 D. 大米、面包是堿性食物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的分類正確的是（ ）
選項 | 堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 |
A | 蘇打 | 硫酸 | 小蘇打 | 二氧化硫 |
B | 苛性鈉 | 碳酸 | 膽礬 | 一氧化氮 |
C | 燒堿 | 硝酸 | 石灰石 | 二氧化硅 |
D | 純堿 | 醋酸 | 碘化鉀 | 一氧化碳 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨(NH4Cl)晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。
一段時間后，發現瓶內固態物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發出刺鼻的氣味，是因為發生了反應：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl
BaCl2+2NH3↑+10H2O。下列有關該實驗的結論正確的是
A．自發反應一定是放熱反應 B．自發反應一定是吸熱反應
C．有的吸熱反應也能自發進行 D．吸熱反應不能自發進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是高中化學重點學習大三大氣體之一，是常見的大氣污染物之一，同時有是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義，請回答下列問題。
Ⅰ.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.5mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：
假設一：溶液中的NO3-
假設二：溶液中溶解的O2
（1）驗證假設一
①請在下表空白處填寫相關實驗現象。
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 | ____ | 假設一成立 |
實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 | ____ |
②設計實驗1的目的是_________。
（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖甲所示。實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。
Ⅱ.我國規定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。某化學興趣小組選用圖乙實驗裝置，測定工業原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。
（1）若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是:原料氣→______ (用字母和箭頭表示)。當裝置②中出現_______現象時，立即停止通氣。
（2）你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的酸性KMnO4溶液的是________。（填字母代號）
A.NaOH溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl2溶液
Ⅲ.中華人民共和國國家標準規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖丙裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行定性測定。
（1）B中加入250.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。
（2）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應的實驗。
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為
________________________________________________________________________，
過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為
________________________________________________________________________。
（2）請回答有關問題。小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異常現象，看到了明
顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：
則操作①的名稱為________，試劑A的化學式為________。
（3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是________（填化學式），產生該白色沉淀的離子方程式是_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋c(s)
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）。下列說法正確的是（）
A. 反應CO2(g)＋c(s)2CO(g)△S>0、△H<0
B. 體系的總壓強P總：P總(狀態Ⅱ)>2P總（狀態Ⅰ）
C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)
D. 逆反應速率V逆：V逆（狀態Ⅰ）>V逆（狀態Ⅲ)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。這里用到的可用于分離的實驗方法是
A. 萃取 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 分液
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