Question

下列敘述正確的是
A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄^＋)
B．10mL 0.01 mol·L^－1 HCl溶液與10mL 0.01 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12
C．在0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)
D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸的強堿鹽NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

Answer 1

C

解析正確答案:C
A．不正確，0.1mol·L^－1氨水中，OH^－來源于水電離和NH₃·H₂O的電離，c(OH^－)>c(NH₄^＋)
B．不正確，[c(OH^－)＝210mL 0.01 mol·L^－1―10mL 0.01 mol·L^－1]÷20mL＝5×10^―3 mol·L^－1，則溶液的pH＝14―lg5×10^―3 <12
C．正確，質子守恒，在0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)
D．不正確，物料守恒，A^2－中只有一個A原子，c(Na^＋)＝c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)