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【題目】下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程

B丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

C.(CH33CCH2CH3的一氯代物有3種

D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反應(yīng)

【答案】A

【解析】

試題分析:A.油脂是小分子,其在堿性條件下水解,發(fā)生皂化反應(yīng),因此A錯(cuò)誤。B丙烯分子中甲基中氫原子不可能都能與其它原子共平面,因此B正確。C.(CH33CCH2CH3的核磁共振氫譜有3種峰,其一氯代物有3種,因此C正確。D.甲苯和濃硝酸濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,乙酸乙酯的水解生成乙酸和乙醇也是取代反應(yīng),因此D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅錳干電池是家庭常用的電池,該電池工作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH32Cl2+2MnO(OH),下列說(shuō)法正確的是(
A.電池工作時(shí)鋅片作為正極
B.電池工作時(shí)從負(fù)極向外電路輸出電子
C.電池工作時(shí)MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
D.電池工作時(shí)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )

A電解質(zhì)一定是化合物 B電解質(zhì)可以是混合物

C電解質(zhì)不一定是化合物 D電解質(zhì)一定是單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下,其中明顯錯(cuò)誤的是

A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Na+、NO3-、OH-、CO32-

C.Na+、OH-、Cl-、NO3- D.MnO4-、K+、S2-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃硫酸在與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)時(shí),既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性(
A.赤熱的碳
B.氫硫酸
C.氫氧化鈉
D.銅(加熱)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(PbPbOPbO2PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

1)過程中,在Fe2+催化下,PbPbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_________

2)過程中,Fe2+催化過程可表示為:

i2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O

ii……

寫出ii的離子方程式:______________________

下列實(shí)驗(yàn)方案可驗(yàn)證上述催化過程.將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無(wú)色,再加入少量PbO2,溶液變紅。

b____________

3PbO溶解在NaOH溶液中,其溶解度曲線如圖1所示。

過程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程中重復(fù)使用,其目的是___(選填序號(hào))。

A.減小PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率

C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率

過程的目的是提純,結(jié)合上述溶解度曲線,簡(jiǎn)述過程的操作:_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空):
(1)濃硫酸滴在木條上,過一會(huì)兒,木條變黑.
(2)敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):

Fes+CO2gFeOs+COg ΔH>0,1 100 時(shí),向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2和CO的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

1該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。

2下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是__________填序號(hào)

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量CO D.降低溫度

38 min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率vCO=____________mol·L-1·min-1

41 100 時(shí),2 L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

3 mol Fe2 mol CO2

4 mol FeO3 mol CO

CO的濃度mol·L-1

c1

c2

CO2的體積分?jǐn)?shù)

φ1

φ2

體系壓強(qiáng)Pa

p1

p2

氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

下列說(shuō)法正確的是____________。

A.2c13c2 B.φ1φ2 C.p1<p2 D.α1α2

c1=____________、φ1=____________、α2=____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1CuNO32的水溶液呈 填“酸”、“中”、“堿”性,常溫時(shí)的pH 7填“>”、“=”、“<”,原因是用離子方程式表示 ;實(shí)驗(yàn)室在配制 AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 填“促進(jìn)”、“抑制”其水解。

2氯化鋁水溶液呈 性,原因是用離子方程式表示 。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是

3在配制氯化鐵溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的

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